DOC《2019年高考限时训练理综试卷化学试题1》

三、简答题(本大题共2小题,共20.0分) H2S严重危害环境,采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用. (1)下图是通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反应系统原理. SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H2=-151kJ?mol-1 2HI(aq)=H2(g)+I2(s)H3=+110kJ?mol-1 H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(1)H4=+61kJ.mol-l 通过计算,可知制得1mol?H2的能量变化是______. (2)用Fe2(SO4)3吸收H2S,反应的离子方程式为______. 反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生,反应为: 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O. 若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______. (3)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应化学方程式(忽略氧的氧化还原)为______,该方法的优点是______. (4)一定温度下,NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气. ①下列能说明该反应达到平衡状态的是______. A.混合气体密度不再改变?B.混合气体压强不再改变 C.混合气体平均摩尔质量不再改变?????D.氨气的体积分数不再改变 ②当反应达平衡时p氨气*p硫化氢=a2(Pa2),则容器中的总压强为______Pa ③如图是上述反应过程中生成物压强随时间变化的示意图.若t2时增加氨气且在t3时反应再次达到平衡此时氨气压强为2a?Pa,请在图上画出t2时刻后硫化氢的压强随时间的变化曲线. 将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源,还能防治空气污染.工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇. (1)图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图, 请判断该排布图______(填 正确 或 错误 ),理由是______(若判断正确,该空不用回答). (2)写出两种与CO互为等电子体的离子______. (3)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4中?所含配位键是通过配体分子的______给出孤电子对,______接受电子对形成,SO42-的空间构型是______,该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_填元素符号). (4)甲醇与乙烷的相对分子质量相近,故二者分子间的作用力(范德华力)相近,但是二者沸点的差距却很大,造成该差异的原因是______;

在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为______. (5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的结构如图2所示: ①在该晶胞中,Cu+的配位数是______, ②若该晶胞的边长为a?pm,则Cu2O的密度为______g?cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)

四、实验题(本大题共2小题,共28.0分) CuSO4?5H2O是铜的重要化合物,有着广泛应用.以下是CuSO4?5H2O的实验室制备流程图. (1)向铜与稀硫酸混合物中滴加浓硝酸应该选用的装置是______(填a、b、c)(如图1),发生反应的化学方程式是______. (2)从铜与混酸反应的溶液中得到产品的操作所需玻璃仪器为______. (3)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4?5H2O中可能存在的杂质是______,除去这种杂质的实验操作称为______. (4)称取0.1000g提纯后的CuSO4?5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,氢氧化钠与杂质不反应,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸26.00mL,则0.1000g该试样中含CuSO4?5H2O______g(保留四位小数). (5)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用______. (6)在测定胆矾晶体中结晶水实验过程中,称量操作至少进行______次. 若测定结果偏高,可能的原因是______. a.加热温度过高?b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在空气中冷却?d.胆矾晶体部分风化 某矿石可看作由MgO、Fe2O