DOC《高中化学竞赛辅导练习》

高中化学竞赛辅导练习

第一章 元素与化合物

第一节 卤素 一.

为实现2000年消除碘缺乏病的目标,国家卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在. 1.有人烹调时,把两种不同厂家生产的加碘食盐混合,当滴食醋时,产生紫色蒸气,反应的离子方程式为 2.这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别,其原理是 ,反应的离子方程式为 二.1.食盐加碘剂―碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线: 第一条:利用碘与氯酸钾反应来制备.试回答: (1)该制备法的主要反应为: (2)可能的副反应有: 第二条:碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸,再与碳酸钾作用生成碘酸钾,请写出以上二步的反应方程式: 一步: 二步: 2.在传统的加碘盐中,使用的加碘剂主要是碘化钾.为减少碘元素的损失,需加入一定量的硫代硫酸钠,为什么? 三.分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析.硫代硫酸根(S2O32-)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全,但必须在中性或弱酸性溶液中进行.因为在碱性溶液中,I2会发生反应,其离子方程式为 ;

而且I2与S2O32-发生副发应,其离子方程式为 .若在强酸性溶液中,Na2S2O3会发生分解,其离子方程式为 ,同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应,其反应的离子方程式为 .在用碘量法进行测定时,为防止碘的挥发,在实验中首先应该采取的措施是 . 四.I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应: I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6 1.若相互倾倒时上述反应需要在接近中性(pH值为5~9)的条件下进行,为什么? 2.当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时,即使在碱性溶液中(pH=11)也能发生完全的反应;

若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中,那么在酸性溶液中亦能发生完全反应,试简要解释上述两个实验事实. 五.物质Z是有金属光泽的微晶状粉末.将2.8g Z的称样分成两等份.在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中,蒸发溶液至痕量的HNO3逸出.另一份试样在加热下溶解于过量的氢氧化钠溶液中.在这两种情况下所得到的溶液,能使酸化的碘化钾一淀粉溶液变蓝色. 分别向上述两种溶液中加入过量的碘化钾一淀粉酸性溶液并用lmol/L的硫代硫酸钠溶液滴定至蓝色消失.第一份溶液需消耗硫代硫酸钠溶液66mL,第二份需消耗11mL. 试确定物质Z的组成和写出所述反应的方程式. 六.99-2-1-1 七.在右面图解中示出了用密码字母表示的物质反应的条件: 方框中的物质(A、D、E)是含氟的盐,B是一种浓酸,物质C是气体(通常条件下).且已知,溶液冷却时盐E以沉淀析出,而当等体积的l mol/L E溶液和lmol/L碳酸氢钠溶液反应时,形成溶液,随后将溶液蒸发只得到盐D. 写出A~E的分子式. 八.98-4-6 九.向盛有Br-、I-及CCl4的试管中缓慢通人氯气,在CCl4层中首先观察到 色,离子方程式是 ;

然后观察到CCl4层变为 色,离子方程式是 ;

最后观察到CCl4层变为 色,离子方程式是 . 十.溶液A加入NaCl溶液,有白色沉淀B析出,B可溶于氨水,所得溶液为C,把NaBr加到溶液C中,有浅黄色沉淀D析出,D在阳光下容易变黑,D溶于Na2S2O3溶液得到溶液E,于E中加入NaI,则有黄色沉淀F析出,F可溶于NaCN溶液得溶液G,往G中加入Na2S,得到黑色沉淀H,自溶液中分离出H,使H与浓HNO3一起煮沸后得到悬浮着浅黄色沉淀(硫黄)的溶液,滤出硫黄后,又得到原来的溶液A. 试推断A~H各是什么物质,并写出实验过程的反应方程式. 十一.98-3-3 十二.99-3-1-1 十三.某白色晶体表现如下反应: (1)在煤气灯的火焰中呈现明亮的黄色;