DOC《高中化学竞赛辅导练习》

(2)水溶液呈中性,滴加亚硫酸(二氧化硫水溶液)时溶液显深棕色,亚硫酸过量则溶液褪色;

(3)在(2)的最后得到的溶液中滴加硝酸银溶液,并用硝酸酸化溶液,产生黄色沉淀,不溶于NH3,但溶于CN-或S2O32-;

(4)该晶体的水溶液用碘化钾和稀硫酸处理,使溶液呈现深棕色,然后加入亚硫酸或者加入硫代硫酸钠溶液,都将褪色;

(5)取0.1000g固体溶于水,加入0.5g碘化钾和几mL稀硫酸,将所得的深棕色溶液用 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定,直至溶液完全褪色,消耗硫代硫酸钠溶液37.40mL. 1.该晶体含哪些元素? 2.根据(l)~(4)的反应可以推测该化合物是什么?试计算其分子量;

3.写出(2)~(4)中发生的相应的反应的离子方程式;

4.由(5)确证该化合物是什么. 十四.99-1-3 十五.99-7-1-2 十六.氰化钾、氰化氢的制备反应式为: K2CO3+C+2NH3===2KCN+3H2O-276kJ 、 CO+NH3===HCN+H2O一46kJ 氰离子为负一价(CN-),其中碳、氰元素的化合价分别为 以上两个反应式若是氧化还原反应,请指出氧化剂、还原剂及其得失电子数. 制备纯净、无水HCN(沸点 299K)的一种方法是:混合磨细的KCN和KHS粉末,适度加热,写出这个反应式. (l)为什么要磨细和用粉末? (2)为什么要强调适度加热? (3)能否说明HCN的酸性比H2S弱? 十七.98-1-7 氟是所有元素中非金属性最强的元素,氟气与水反应可以获得四种物质,它们分别为(用分子式表示)其中有一种是无色气体,与臭氧有类似的臭味,它可由氟气慢慢地通入2%的NaOH溶液中制得,此反应的离子方程式为: 十八.黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用,制备ClO2(沸点9.90℃)的方法是:将湿润的KClO3和草酸(固体)混合加热到60℃即得.其化学方程式为 ,用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是 ClO2的分子构型为 ,它的化学性质之所以活泼是 十九.在合成氨工业中,用I2O5来定量测量CO的含量,其反应方程式为 ;

I2O5和I4O9是离子化合物,试用离子式表示之 . 二十.1.写出次氟酸的结构式并指出各元素的氧化数,写出用斯图杰尔和阿佩里曼方法制备该酸的反应方程式. H―H O―O F―F O―H O―F H―F E(kJ/mol)

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220 566 2.右面给出了几个分子和基团化学键的键能: 试计算次氟酸的生成热(即从单质生成1mol该酸反应的热效应). 3.为什么次氟酸不稳定?试预测它分解的可能途径,求出次氟酸分解反应的热效应值. 4.次氟酸刹那间能被热水所分解.此时得到的溶液,即表现有氧化性(对于碘化钠),又表现有还原性(对于高锰酸盐).试推断次氟酸在水解时能生成什么产物?写出全部反应的方程式. 二十一.KCl和KClO3的溶解度(g/100g H2O,0℃)分别为28.5和3.3,简述以KCl为原料制取KClO3的方法,写出有关化学方程式. 二十二.1820年德贝莱纳首次提出用MnO2催KClO3热分解的反应制备O2.当时就知道气态产物有异常的气味,后来证明其中含有少量C

12、O3及微量ClO2,测定气态产物O2中Cl

2、O3含量的一种方法是:收集1.00L干气体(标态),使之通过KI溶液.通过溶液的气体经干燥后体积为0 98L.溶液中的KI被氧化成I2,后者和硫代硫酸钠的反应耗掉0.100mol/LNa2S2O3溶液0.0267L. 1.气态产物中Cl

2、O3各占多少摩尔百分含量? 2.气态产物经过KI溶液前后,溶液的PH值有无改变?说明原因. 二十三.99-6-1 二十四.在过去一个半世纪的时间内,一直试图合成粒子C.1968年利用核化学方法经多步合成首次得到了这种粒子,曾使用一种化学元素碲的单质作为合成原料. 用于制备C的元素的天然同位素组成如下: 用富集A=82的核素的制剂,以中子流照射,并使其溶于稀硝酸中.向所得溶液中加入过量的氢氧化物,之后,将臭氧通入溶液.由于得到的核素的β―蜕变,形成了粒子C.此外还知道,粒子C组成中的整个核的总电荷等于1.07*10-17C,而电子的总电荷等于1.09*10-17C. 1.为了制得粒子C利用了何种化学元素的核素? 2.自然界中元素的核组成与元素的任一个稳定核素的丰度之间有什么联系? 3.粒子C的组成和电荷怎样? 4.试写出........