DOC《新教材知识分块探究（四）》

新教材知识分块探究

(四) DDD苏教版新教材化学1 第四部分:金属单质及其化合物

1、钠及其化合物

2、镁及其化合物

3、铝及其化合物

4、铁、铜及其化合物

一、钠及其化合物

1、钠(1)钠的物理性质:钠是银白色金属,密度小(0.

97g/cm3),熔点低(97℃),硬度小,质软,可用刀切割.钠通常保存在煤油中.是电和热的良导体. (2)钠的化学性质:从原子结构可知钠是活泼的金属单质. ①钠与非金属单质反应:常温:4Na + O2 == 2Na2O,加热:2Na + O2 Na2O2;

2Na + Cl2 2NaCl;

2Na + S Na2S等. ②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑;

实验现象:钠浮在水面上,熔成小球, 在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红. 注意:钠在空气中的变化:银白色的钠变暗(生成了氧化钠)变白(生成氢氧化钠)潮解变成白色固体(生成碳酸钠). ③钠与酸反应:如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应.因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的.同时Na与H2的物质的量比始终是2:1.当然反应要比钠与水的反应剧烈多. ④钠与盐的溶液反应:钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应.反应后的碱再与溶液中的其他物质反应.如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ⑤钠与氢气的反应:2Na + H2 == 2NaH.NaH + H2O == NaOH + H2 ↑;

NaH是强的还原剂. (3)工业制钠:电解熔融的NaCl,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑. (4)钠的用途:①在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;

③钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强.

2、氧化钠和过氧化钠 (1)Na2O:白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性:Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外:加热时,2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2:淡黄色固体是复杂氧化物,易与水、二氧化碳反应放出氧气. 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑(作供氧剂). 因此Na2O2常做生氧剂,同时,Na2O2还具有强氧化性,有漂白作用.如实验:Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色,实验研究表明是有:Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生.因为H2O2也具有漂白作用.当然过氧化钠也可以直接漂白的.

3、碳酸钠和碳酸氢钠 性质 Na2CO3(Na2CO3・10H2O) NaHCO3 性质比较 俗称 纯碱或苏打 小苏打 NaHCO3的颗粒比Na2CO3小 水溶性 易溶于水 易溶于水 S(Na2CO3)>

S(NaHCO3) 溶液酸碱性 显碱性 显碱性 同浓度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH 热稳定性 稳定 受热分解生成Na2CO

3、H2O、CO2 NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差,用于除杂质. 与酸反应 能与强酸反应 能与强酸反应 等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3 溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ==

2 NaHCO3 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液,而不用Na2CO3溶液 用途 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中. 发酵粉的主要成分之一;

制胃酸过多等. 注意几个实验的问题:

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出.

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl,先无气体,后有气体,如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出.发生的反应:先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 . ②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液,先有气体,反应是:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2. 如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应,采用①方法放出CO2是0.4mol;