DOC《新教材知识分块探究（四）》

采用②方法放出CO2为1.2mol.希望同学们在解题时要留意.

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别:取两种试液少量,分别滴加CaCl2或BaCl2溶液,有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3,另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3.

4、侯氏制碱法 反应式:NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl. 注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤,在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品.NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用,提高原料的利用率.

二、镁及其化合物

1、镁的性质 (1)物理性质:镁是银白色金属,质较软,密度1.74g/cm3,是轻金属,硬度小. (2)化学性质:镁是较活泼金属 ①与非金属反应:2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg + N2 Mg3N2等. ②与沸水反应:Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑. ③与酸反应:与非强氧化性酸反应:是酸中的H+与Mg反应,有H2放出. 与强氧化性酸反应:如浓H2SO

4、HNO3,反应比较复杂,但是没有H2放出. ④与某些盐溶液反应:如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等. Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.

2、镁的提取:海水中含有大量的MgCl2,因此,工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2. 流程:海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀,用稀HCl溶解MgCl2溶液,蒸发结晶MgCl2・6H2O晶体,在HCl气体环境中加热MgCl2固体,电解熔融的MgCl2Mg + Cl2 ↑. 主要反应:MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O, MgCl2・6H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑.

3、镁的用途:镁主要是广泛用于制造合金.制造的合金硬度和强度都较大.因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中.

4、氧化镁(MgO):白色固体,熔点高(2800℃),是优质的耐高温材料(耐火材料).是碱性氧化物. MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O . 注意以下几种情况的离子方程式的书写: (1)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:4:Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O;

(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2:Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O;

(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1: Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O .

三、铝及其化合物

1、铝的性质: (1)物理性质:银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高.有良好的导电、导热性和延展性. (2)化学性质:铝是较活泼的金属. ①通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用.4Al + 3O2 == 2Al2O3.同时也容易与Cl

2、S等非金属单质反应. ②与酸反应:强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象;

加热时,能反应,但无氢气放出;

非强氧化性酸反应时放出氢气. ③与强碱溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑. ④与某些盐溶液反应:如能置换出CuSO

4、AgNO3等溶液中的金属. ⑤铝热反应:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe.该反应放热大,能使置换出的铁成液态,适用性强.在实验室中演示时要加入引燃剂,如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等.

2、氧化铝(Al2O3):白色固体,熔点高(2054℃),沸点2980℃,常作为耐火材料;

是两性氧化物.我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝.有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现.如红宝石因含有少量的铬元素而显红色,蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色.工业生产中的矿石刚玉主要成分是α-氧化铝,硬度仅次于金刚石,用途广泛. 两性氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物. Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O . Al2O3是工业冶炼铝的原料,由于氧化铝的熔点高,电解时,难熔化,因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化铝的熔点降至1000度左右,铝的冶炼才快速发展起来,铝及其合金才被广泛的应用.2Al2O3 4Al + 3O2↑.