DOC《第二单元 课题3 制取氧气 （导学案）》

第二单元 课题3 制取氧气 (导学案) 教学目标:

1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理,认识催化剂和催化作用.

2、培养思维能力和创新精神. 教学重点:

1、氧气的制取原理

2、分解反应 教学难点:催化剂的概念理解 一:整合定向――我思我学: 什么是化学变化? 化学变化中反应物的质量会怎样改变? 什么是化合反应?特点是? 氧气都有哪些用途,能否举例说明? 两瓶无色气体,一瓶氧气,一瓶空气,如何用实验区别它们?

二、导学自修――我学我知:

1、阅读课本41~42,工业制氧气的方法:在低温条件下加压,将空气转变为液态,然后 ,利用空气中液态氮的 比液态氧的 ,将空气中的氮气和氧气分离,此法是 变化.

2、关于制取原料的背景资料 (1)、过氧化氢(H2O2) 俗称双氧水,无色液体. 家庭和医院用的消毒水就是其3%的溶液,通常它的溶液与二氧化锰(MnO2)在常温下混合,即可迅速放出氧气(O2). (2)、氯酸钾(KClO3) 白色晶体,熔点为368℃,400℃时分解放出氧气( O2 ). (3)、高锰酸钾(KMnO4) 俗称灰锰氧或PP粉,紫黑色晶体,其溶液为紫红色,是常用的消毒剂,受热很快分解而放出氧气(O2). (4)、氧化汞(HgO) 红色粉末,俗称三仙丹.加热到500℃时分解为汞蒸气和氧气.(汞蒸气有毒!) (5)、水(H2O) 加热至1000℃高温或借助一定的电解设备,通以直流电 (耗电量较大) 可分解为氧气和氢气. 课题3 制取氧气 (讲学案) 参与互动:

1、过氧化氢制氧气 首先我们来看如何由过氧化氢溶液得到氧气. 设问1: 过氧化氢溶液常温条件下会放出氧气吗? 学生实验1:取少量过氧化氢溶液于试管中,观察有无气泡产生,并用带火星的木条检验. 学生描述实验现象: 再问: 小气泡是氧气吗?为什么带火星的木条不能复燃呢? 设问2: 如何由过氧化氢溶液迅速得到大量氧气呢? 学生实验2:在实验1中的过氧化氢溶液中倒入一小匙二氧化锰,观察现象,并加以检验. 设问3: 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰之后,氧气的放出速率大大加快了,二氧化锰在这里起着怎样的作用? 学生讨论,提出猜想: (1) (2) (3) 学生讨论,设计实验: (1) (2) (3) 合作探究: 猜想 实验内容 实验现象 实验结论 (小结):催化剂:在化学反应里,能 而本身的 和 在反应前后 ,又叫 . (特点): 一变: 催化剂 两不变: (反应式):过氧化氢制氧气的文字表达式 过氧化氢制氧气的字母表达式 (思考):现有两份等质量的过氧化氢a、b,向其中一份a中加入二氧化锰,则a和 b反应速率一样快吗?生成氧气的量呢?由此你可明确什么?

2、加热氯酸钾(KClO3)与二氧化锰的混合物制氧气 文字表达式 字母表达式

3、高锰酸钾(KMnO4)制氧气 文字表达式 字母表达式 (解惑释疑):

1、右图是实验室制取氧气的装置图,记住以下注意事项: ①实验装置顺序要先下后上,从左至右装配仪器.并注意铁夹要夹在试管的中上部(离管口约1/3)左右处,试管管口要略向下倾斜. ②加热高锰酸钾制取氧气时试管口为什么要放一团棉花?? (防止高锰酸钾粉末进入导管.) 3)为什么要稍向下倾? ????? 防止加热时产生的水分在试管口冷凝倒流而炸裂试管., 4)为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体? ??开始加热时排出的主要是空气,当气泡连续地并比较均匀地放出时,才是氧气,这时才能进行收集. 5)为什么用排水法收集气体,在停止制氧时,应先把导管从水里拿出来,然后移去酒精灯? ????? 防止水槽中的水倒流而炸裂试管. 6)为什么试管内的导管不宜过长?? 伸入试管内的导管不宜过长,以免气体难于排出. 7)用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满? ? 用带火星的木条去试验氧气,是鉴定氧气的一种常用方法.将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,说明氧气已经集满. 8)怎样验证制得的气体是氧气? ?????? 将带火星的木条伸入集气瓶中,如果木条复燃,说明该气体是氧气.