DOC《无机工艺流程题的解答技巧》

过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料.若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料_kg. 典例导悟5 (2013・上海,27)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: A B NH3 CO2 E 1.铝用途广泛,用铝土矿(主要成分为Al2O3・nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径: (1)滤液A可用于净水,其净水原理用离子方程式表示为 (2)灼烧时盛放药品的仪器名称是_ (3)步骤V中发生反应的化学方程式是 (4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为 滤液C中c(Na+ 用电荷守恒式表达). (5)取滤液B

100 mL,加入1 mol・L-1盐酸200 mL,沉淀量达到最大且质量为11.7 g.则滤液B中c(AlO 已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2・3H2O;

②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全;

③HClO2可看成是强酸. (1)160 g・L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为_若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是_ (2)在发生器中鼓入空气的作用可能是_填序号) A.将SO2氧化成SO3,增强酸性 B.稀释ClO2以防止爆炸 C.将NaClO3氧化成ClO2 (3)吸收塔内的反应的化学方程式为_ 吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是防止H2O2分解,写出H2O2分解的化学方程式: (4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单的实验方法是_ (5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中.除H2O2外,还可以选择的还原剂是______(填序号) A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.PbO(悬浊液) (6)从滤液中得到NaClO2・3H2O粗晶体的实验操作依次是_填序号). A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶 要得到更纯的NaClO2・3H2O晶体必须进行的操作是_填操作名称). 3.海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料.下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题: (1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO

一、金属的冶炼

二、海洋资源的开发利用 Al(OH)3(胶体)+3H+、Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (2)坩埚 (3)2Al2O3(熔融)