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[来源:中教网] 1.

近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物.假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的 ( ) A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全 B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制 C.在地球上,铝矿资源比较丰富 D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 答案 D 解析 电冶铝时要消耗大量的电能,因而D项错误. 2.下列叙述正确的是 ( ) A.铝制容器可盛装热的浓硫酸 B.镁的金属性比铝的金属性强 C.氢氧化铝能溶于过量氨水 D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO 答案 B 解析 铝与热的浓硫酸发生反应;

氢氧化铝不能溶于氨水;

镁在空气中燃烧生成的固体有MgO、Mg3N2和C. 3.在火星上工作的美国"勇气号"、"机遇号"探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水,以下叙述正确的是 ( ) A.铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物 B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品D→粉碎D→加水溶解D→过滤D→向滤液中滴加KSCN溶液 C.分别还原a mol Fe2O3所需H

2、Al、CO的物质的量之比为 3∶2∶3 D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物[来源:中|国教|育出|版网] 答案 C 解析 铝热剂是指能发生铝热反应的物质,不单是指Al和Fe2O3,铝与其他难熔金属氧化物也可称为铝热剂;

B项,Fe2O3难溶于水,故用该实验方法不能检验该红色物质是否是Fe2O3;

明矾是结晶水合物,是纯净物,不是混合物;

由电子守恒可知,还原1 mol Fe2O3需要3 mol H

2、2 mol Al、3 mol CO. 4.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 ( )[来源:学科网] A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 答案 A 解析 假设上述四种物质均为1 g,则物质的量分别为 A.Mg和Al的总质量为8 g B.硫酸的物质的量浓度为5 mol・L-1 C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L[来源:中教网] D.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol・L-1 答案 D 解析 由图可知,固体中含有0.15 mol的Mg和0.2 mol的Al,所以总质量为9 g;

与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol+0.3 mol)*22.4 L・mol-1=10.08 L;

在加入240 mL NaOH溶液时,Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO2,所以氢氧化钠溶液的浓度为 下列叙述正确的是 ( ) A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 答案 D 解析 试剂X只能是氢氧化钠溶液,不能是盐酸;

反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3;

电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应.[来源:Zxxk.Com] 11.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A的溶液为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,取A的溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃). (1)写出化学式:A_B_C_D_E_来源:zzstep.com] (2)写出下列反应的离子方程式: A→B: A→D: 答案 (1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 (2)AlO 请回答下列问题: (1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_ (2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_ (3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可观察到的现象是_ (4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 mol・L-1 NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;