DOC《绝密启用前》

绝密启用前 2013年高考最新绝密前瞻模拟试题10 理科综合 化学部分 注意事项: 1.

答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上,并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目. 2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答,在本试题卷和草稿纸上作答无效.考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题. 3. 考试结束后,将本试题卷和答题一并交回. 可能用到的相对原子质量为:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 本试题卷分选择题和非选择题两部分.时量l50分钟,满分300分.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 第I卷(选择题,共21小题,每小题6分,共126分) 7.用下

图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X[来源:学科网] Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 离子化合物 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 8.下列说法正确的是 A.在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解 B.碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构,故碱金属原子表现出较强还原性 C.某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧,焰色为黄色,则该化合物一定为含钠元素的盐 D.由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体,所以水不能区分苯和四氯化碳 9.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是 ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3 A.B.C.D.①=③>

②>

④ 10.在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g,放入足量Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,则原混合气体中O2的质量分数是 A.40%B.33.3%C.60%D.36% 11.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是 A.Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?[来源:学+科+网Z+X+X+K] C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 12.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是 A.反应过程中不可能产生H2 B.剩余的金属粉末一定有铜 C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量一定会减少 13.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是 A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol D.Y可以是葡萄糖 26.(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第

二、三周期元素的单质.B、E均为组成空气的成分.F的焰色反应呈黄色.在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2.在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出): 请填写下列空白: (1)A是?G是?用化学式填写) (2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是? (3)E与F反应的化学方程式是? (4)F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是? (5)向H溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,但该反应中没有放出E气体,则该反应的离子方程式为 .[来源:Zxxk.Com] (6)将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol・L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示: 则物质I的物质的量为_mol. 27.(12分)为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数,设计如下实验方案: (1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算.实验中加热至恒重的目的是_ (2)方案二:按如下图装置进行实验,并回答以下问题. ①实验前先检查装置的气密性,并称取一定质量的样品放入A中,将稀H2SO4装入分液漏斗中.D装置的作用是_ ②实验中除称量样品质量外,还需分别称量_装置反应前后的质量(填装置的字母代号). ③根据此实验得到的数据,测定结果有误差.因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是_ (3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液.过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算: ①实验中判断沉淀已完全的方法是_ ②如加入试剂改为过量的氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_小数点后保留1位) 28.(16分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂. (1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S(硫化亚铜)和FeS2(二硫化亚铁)的混合物时,发生的反应如下: I.MnO4-+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42-+ Mn2++ H2O(没配平) II.MnO4-+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42-+ Mn2++ H2O(没配平) ①下列关于反应I的说法中正确的是( ) A.MnO4-是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B.氧化剂与还原剂物质的量之比为5:8 C.每生成1molSO42-,反应转移电子物质的量为10mol ②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同,则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为? (2)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者在联合使用时必须有先后顺序. ①在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应: 氧化反应:H2O2-2e-→2H++O2↑ 还原反应:MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O 写出该氧化还原反应的化学方程式:该反应的氧化产物为 .实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应迅速放出气体.其可能的原因是: ②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化学式为?当有1mol X生成时,反应转移电子 mol. 工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4.在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸,K2MnO4发生歧化反应,生成KMnO4和MnO2,写出该反应的离子方程式? 34.(15分)[化学――选修3:物质结构与性质] 血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素.回答下列问题: ⑴C、N、O、H四种元素中电负性最大的是 (填元素符合),写出基态Fe原子的核外价电子排布图 . Fe2+稳定性比Fe3+稳定性 (填 强 或 弱 ),原因是 . ⑵下左图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分D血红素的结构式.血红素中C原子的杂化方式有 ,在下右图的方框内用 → 标出Fe2+的配位键. ⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO FeO(填 ). ⑷根据等电子原理,写出CN-的电子式 ,N2O分子的空间构型为 . ⑸铁有δ、γ、α三种同素异形体,晶胞结构如下图所示.γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 .δ晶胞形成晶体的堆积方式的名称为 . 35.(15分)[化学――选修5:有机化学基础] 已知碳碳双键可以被臭氧氧化: 有机物A可以发生如下图所示的变化,其中E不能发生银镜反应,M的分子内含有七元环状结构. (1)A的结构简式_ (2)A~M中,互为同系物的是_填字母代号). (3)B的同分异构体中,具有链状结构(即不是环状结构,可以有支链)的酯类物质有_____种,请写出其中一种物质的结构简式 . (4)写出下列反应的化学方程式. ①F→G: ②C+L→M: 36.(15分)月季有花中皇后之称,是当今世界上最重要的观赏植物种类之一.野生月季多是二倍体(2n=14),而几乎所有栽培品种都是四倍体(4n=28).下图是月季花药离体培养产生花粉植株的两种途径,请据图回答有关问题: (1)选择合适的花粉发育时期是提高诱导成功率的重要因素.这是因为并不是任何时期的花粉都可以经过培养产生愈伤组织或胚状体.在花粉发育过程中,只有某一个时期对离体刺激敏感.一般来说选用________期的花粉成功率最高.选择花粉时,一般要通过________来确定花粉是否处于合适的发育期,这时需要对花粉的细胞核进行染色,某些植物的花粉细胞核不易着色,需采用焙花青-铬矾法,这种方法能将花粉细胞核染成 色. (2)上图中花药经脱分化产生胚状体还是愈伤组织主要取决于_ (3)由栽培品种脱分化形成的胚状体或愈伤组织细胞内含有 个染色体组,最终长[来源:Z&