DOC《化学反应与化学方程式“大扫荡”》

4、HNO3等强氧化性酸,MnO4-、Cr2O72-、ClO3-、ClO-、Fe3+等离子以及MnO

2、PbO

2、H2O2等其它氧化剂.请牢记这些氧化剂发生反应时常见的自身变化 浓硝酸:NO3-+2H++e ==NO2↑+H2O? 稀硝酸:NO3-+4H++3e ==NO↑+ 2H2O?? 酸性高锰酸钾溶液:MnO4-+8H++5e==Mn2+ + 4H2O 酸性重铬酸钾溶液:Cr2O72-+14H++6e==2Cr3++7H2O ClO3-和ClO-通常被还原成Cl-,Fe3+被还原成Fe2+,MnO2被还原成Mn2+,H2O2一般被还原成H2O,浓硫酸发生的氧化还原反应不属于离子反应,因为发生反应时起作用的是H2SO4分子,H2SO4一般被还原成SO2. 下面两组非常经典的反应: ?C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O 两种气体都能使澄清石灰水变浑浊 ?C+4HNO3 (浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O? 3C+4HNO3 (浓)==3CO2↑+4NO↑+2H2O ? Cu+2H2SO4 (浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O(反应条件加热), Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O, 3Cu+8 HNO3 (稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 金属与强氧化性酸的反应均体现了酸的强氧化性和酸性. 浓硫酸与硝酸与其它还原剂的反应的情况大体上并无太大差别,写方程式时最好先写离子方程式,生成物一侧为 氧化产物+气体+H2O ,然后再配平或改写为化学方程式. 写MnO4-、Cr2O72-、ClO3-、ClO-等离子发生的氧化还原反应的方程式的方法与上面方法是一样的,按 氧化剂+还原剂+H+==氧化产物+还原产物+H2O 来写即可,最好先写离子方程式,然后按题目要求改写成化学方程式. 此外,还应注意一个很特殊且经常考到的反应,即酸性高锰酸钾溶液与双氧水溶液间发生反应:2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O,这个反应中H2O2做还原剂,自身转化为O2和H+,因而反应生成的H2O的氧全部来源于MnO4-. (4)还原性化合物的反应 高中阶段所学的还原性化合物不多,同学们只需无机化合物中的掌握 四大还原剂 即可,即I-(HI)、S2-(H2S)、SO32-(SO2)、Fe2+,下面对这些还原剂做一个简要说明. I. 上面四种还原剂被氧化时,I-(HI)的氧化产物一般为I2,SO32-(SO2)的氧化产物一般为SO42-,Fe2+的氧化产物一般为Fe3+.而S2-(H2S)相对特殊,因为生成的S仍有一定的还原性,但由于S是沉淀,已经从溶液反应体系中析出,有时无法被一些较弱的氧化剂(如Fe3+、Cl

2、H2O2等)继续氧化,此时应在方程式中将硫写成以单质析出的形式.而浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液的氧化性很强,能继续氧化S单质,故方程式中应将氧化产物写成SO42-离子的形式.如无机化学中一个很有趣的实验: FeCl3溶液与Na2S溶液反应 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓若S2-过量,生成的Fe2+还能与之结合成黑色的FeS沉淀 Fe2++S2-==FeS↓,此时试管中会产生两种颜色的沉淀,整体会显棕色,而试管里的溶液将变成无色透明 而将在反应后的试管中加入稀硝酸,沉淀会全部消失,而溶液的颜色又会变回黄色,此过程中发生的反应有 FeS+3NO3-+4H+ ==Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O;

S+2NO3-==SO42-+2NO↑ II. 若不考虑较复杂的SO32,其它几种还原性的离子的还原性强弱顺序为I->

Fe2+>

S2->

Br->

Cl-,这是一个相当重要的式子,尤其适用于判断氧化还原反应发生的先后顺序.如将氯气通入FeI2溶液和FeBr2溶液,发生的反应便是不一样的,前者是I-先反应,即先发生反应Cl2+I-==2Cl-+I2,后者则是Fe2+先反应,即先发生Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+. III. 而I-的还原性很强,常温下能与Cu2+反应,生成白色的CuI沉淀,这个反应是定量测定Cu2+的重要方法 2Cu2++4I-==2CuI+I2;

IV. 上面所列举的还原性物质都容易被空气中的O2氧化,应掌握它们与氧气反应的方程式.这几条方程式并不好写,可从离子方程式入手,先写O2+2H2O+4e==4OH-,然后与还原剂的电对反应加合,如O2+4I-+2H2O==2I2+4OH-? I-过量时生成的I2以I3-形式存在,不会继续发生歧化反应生成IO3- Fe2+被氧气氧化 12Fe2++3O2+6H2O==4Fe3++4Fe(OH)3↓此方程式不太好写,实际上第一步反应为4Fe2++O2+2H2O==4Fe3++4OH-,但有反应Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓,将等号右边进行适当的调整便可写出 此外课本上出现的将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中制取Fe(OH)2的实验也是一个重要的考点.整个实验中应注意的问题有 ①实验的操作:胶头滴管伸入液面以下 ②Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3;