DOC《惠南中学2017届高三化学限时训练（五）》

B、金属镁与二氧化碳发生置换反应生成碳和氧化镁,碳能够与二氧化碳发生化合反应生成一氧化碳,该选项中物质满足转化关系,B项正确;

C、C与水发生置换反应生成一氧化碳和氢气,而一氧化碳与水不会发生化合反应生成C2H5OH,C项错误;

D、亚铁离子的还原性强于溴离子,溴化亚铁与氯气反应不会生成溴化亚铁,D项正确;

答案选B. 考点:考查物质转化 8.(1)酸雨 SO2+H2OHSO3-+H+ (2)H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq) ΔH=-806.39KJ/mol (3)①7.5*10-3mol/(L・min) ②3200 ③减小 (4)CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 硫酸 【解析】 试题分析:(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是形成酸雨,二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸,亚硫酸为弱电解质,部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子,离子方程式:SO2+H2OH2SO3;

H2SO3H++HSO3-;

(2)由图可知,第一步热化学反应为:H2S(g)+0.5O2(g)=S(s)+H2O(g)H=-221.19 kJ?mol-1;

第二步反应为:S(s)+1.5O2(g)+H2O(g)=2H+(aq)+SO42-(aq))H=-585.20 kJ?mol-1;

依据盖斯定律,第一步与第二步方程式相加得:H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)H=-806.39 kJ?mol-1;

(3)①0-4min二氧化硫物质的量变化为0.10mol-0.040mol=0.060mol,反应速率v=(0.06mol/2L)÷4min=7.5*10-3mol/(L?min);

②结合

图表数据,6min时变化的n(O2)=(0.10mol-0.02mol)÷2=0.04mol,剩余氧气物质的量=0.05mol-0.04mol=0.01mol,8min时氧气物质的量为0.01mol,说明6分钟反应达到平衡状态,结合化学平衡三行计算列式计算平衡浓度,5min时, 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 起始量(mol) 0.1 0.05

0 变化量(mol) 0.08 0.04 0.08 平衡量(mol) 0.02 0.01 0.08 平衡常数==3200(mol/L);

③8min时,维持温度不变,往反应容器中再通入0.020mol SO2(g),0.010mol O2(g),Qc=400