DOC《2015-2016学年度石首一中12月月考卷》

2015-2016学年度石首一中12月月考卷 化学试卷 总分100分;

考试时间:90分钟;

命题人:袁本华 审题人:潘玄 注意事项: 1.

答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列说法正确的是 A.放热反应一定能自发进行,吸热反应一定不能自发进行 B.化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关 C.催化剂不仅能加快反应速率,也能增大反应物的转化率 D.升高温度,能提高活化分子百分数,不能提高反应所需的活化能 2.下列说法中,正确的是 A.中和反应是放热反应,盐类水解反应是吸热反应 B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 C.某物质的溶液pH0 ,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法中不正确的是 A.Z和W在该条件下一定不为气态 B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=C(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等 D.该反应的平衡常数K随温度升高而增大 6.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化.下列有关说法正确的是 A.该反应的焓变和熵变:ΔH>

0,ΔSc(NH4+)>

c(Cu2+)>

c(H+)>

c (OH―) C.0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3―)+2c(CO32―)+c(OH―) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>

c(HX)>

c(X―)>

c(H+)>

c(OH―) 11.若将反应:Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如图),则下列说法正确的是 A.c溶液颜色变蓝 B. d溶液是稀硫酸 C. a极是铜棒 D. b极发生氧化反应 12.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是 A.化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) D. 达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 13.常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有 A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I- B.能与Al反应产生H2的溶液:K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D.pH值为1的溶液:Fe2+、Na+、Mg2+、NO3- 14.已知25 ℃ 时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) 1.8*10-5 4.9*10-10 K1=4.3*10-7 K2=5.6*10-11 则下列有关说法正确的是 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>

pH(Na2CO3)>

pH(CH3COONa) B.a mol・L-1HCN溶液与b mol・L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>

c(CN-),则a一定大于b C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、电离度均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO) 15.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应: ①NaHB == Na+ + HB-,②HB- H++B2-,③HB-+H2O H2B+OH- 且溶液中c(H+)>

c(OH-),则下列说法一定正确的是 A.H2B为强电解质 B.H2B为强酸 C. NaHB为强电解质 D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度 16.常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq), Ca(OH)2(aq) Ca2++2OH― 饱和石灰水的密度为d g/cm3,溶液的pH=12.则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 A. B. C. D. 第II卷(非选择题)