DOC《考点十九 化工流程中铜的化合物的转化》

考点十九 化工流程中铜的化合物的转化 1.

以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 )为原料回收MnO2的工艺流程如下: I.将碳包中物质烘干,用足量稀HNO3溶解金属单质,过滤,得滤渣a;

II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉,得到粗MnO2;

III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有气体生成;

IV. 向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液,过滤,得滤渣b,其主要成分为MnCO3;

V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧,制得较纯的MnO2. (1)Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为_ (2)已知II的灼烧过程中同时发生反应: MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) H=+24.4 kJ ? mol -1 MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) H=-148.1 kJ ? mol -1 写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式: (3)H2O2分子中含有的化学键类型为_ (4)III中MnO2溶解的离子方程式为_溶解一定量的MnO2,H2O2的实际消耗量比理论值高,用化学方程式解释原因: (5)IV中,若改为"向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液",滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀,解释其原因: (6)V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为_ 【答案】3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO?+2H2O2MnO2(s)+C(s)= 2MnO(s)+CO2(g) H =-123.7 kJ?mol-1极性键非极性键MnO2 +H2O2 +2H+ =Mn2+ +O2?+2H2O2H2O2O2?+2H2ONa2CO3溶液pH>7显碱性,III所得溶液pH约为6 显弱酸性,后者滴加到前者中,溶液中c(OH-)较大,Mn2+与OH-生成Mn (OH)2沉淀(或答CO32-的水解平衡正向移动生成Mn (OH)2沉淀)2MnCO3 + O2 2MnO2 + 2CO2 2.I. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙. 请回答下列问题: (1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_填仪器接口的字母编号) (2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;

打开分液漏斗活塞_请按正确的顺序填入下列步骤的标号). A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却 (3)已知钙与氢化钙固体在外观上相似,现设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象:取适量氢化钙,在加热条件下与 反应,将反应气相产物通过装有_______的容器,观察到容器内固体颜色变化为_取钙做类似实验,观察不到类似的反应现象. II.某化学兴趣小组发现,往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀,若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀.为此,小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究: 该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成 (1)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯前应进行的操作是_ (2)若沉淀样品的质量为mg.装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为_ (3)通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜(化学式CuSO4・3Cu(OH)2).请你设计一个实验,证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法_ 【答案】 i→e,f→d,c→j,k(或k,j)→a BADC 干燥氧气反应 无水硫酸铜 由白色变为蓝色 通过量的空气并称量C、D的质量 将浊液过滤,并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl2溶液检验不出SO2-4后,加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀,再用BaCl2溶液检验,若溶液中有大量白色沉淀生成,则浅绿色没淀中有SO42- 3.氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业.以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下: 已知:①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO;