DOC《考点十九 化工流程中铜的化合物的转化》

②Ksp(CuCl)=?2*10-7,2Cu+=?Cu+Cu2+的平衡常数K1=?1*106 回答下列问题: (1)"灼烧"时,被还原的元素有_填元素符号). (2)"酸浸"所需H2SO4是用等体积的98%?H2SO4和水混合而成.实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有_酸浸"时硫酸不宜过多的原因是_ (3)"除杂"的总反应方程式是_ (4)"络合"反应中的NH3与NaHCO3理论比值是_ (5)加热"蒸氨"在减压条件下进行的原因是_ (6)X?可以充分利用流程中的产物,若X?是SO2时,通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是_若X?是Cu时,反应Cu+Cu2++2Cl-=?2CuCl?的平衡常数K2= (7)以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl,写出阳极电极反应式_ 【答案】 Cu 和O 量筒、烧杯 避免除杂时消耗过多的氨水 2Fe2++H2O2+4NH3・H2O(或4NH3+4H2O)=2Fe(OH)3↓+4NH4+ 5:1 减压能降低气体的溶解度,有利于气体逸出 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O= SO42-+2CuCl↓+ 4H+ 2.5*107L3/moL3 Cu+Cl―e-=CuCl 4.有兴趣研究小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液.资料显示:氯化亚铜(化学式为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,通常是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮湿空气中易水解氧化成绿色;

见光则分解. 他们设计流程如下: 据此流程和以上信息回答下列问题: (1)验证焙烧气体产物是SO2的方法_溶解固体A对应的化学方程式为_ (2)SO2吸收用NaOH溶液,为得到纯净的Na2SO3溶液,其操作应为_ (3)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量浓盐酸混匀,倾出清液,抽滤即得CuCl沉淀.写出该反应的离子方程式______. (4)CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗,水洗操作为_醇洗不能省略,原因是______. (5)得到CuCl沉淀要迅速真空干燥、冷却,密封包装.这样操作的目的是_ (6)氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体,写出该反应的化学方程式_ 【答案】 将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后又恢复红色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 把NaOH溶液两等分,一份通入足量SO2后,对溶液微热,然后与另一份NaOH溶液混合,即得到所需溶液 2Cu2++SO32+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO42+2H+ 向过滤器中加入蒸馏水,浸没固体,待水滤出后,再重复操作2-3次 醇洗有利于加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化 为不引入杂质,因为氯化亚铜在空气中会迅速被氧化,见光则分解 2CuCl+H2O Cu2O↓+2HCl 【解析】用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液,废渣焙烧硫化亚铜生成氧化铜、二氧化硫,二氧化硫通入氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸钠溶液,固体A主要为氧化铜和氧化铁,加入稀盐酸溶解得到氯化铁溶液和氯化铜溶液,加入氧化铜调节溶液PH使铁离子全部沉淀,过滤得到氯化铜溶液和沉淀B,沉淀B为氢氧化铁,氢氧化铁溶解于浓盐酸得到蚀刻液,亚硫酸钠溶液和氯化铜溶液加入浓盐酸抽滤得到氯化亚铜沉淀,洗涤得到固体粉末.(1)验证气体是SO2方法是将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后又恢复红色.固体A是硫化亚铜焙烧与氧气反应生成的氧化铜CuO和原废渣中的氧化铁Fe2O3的混合物,所以用盐酸溶解时反应方程式为:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 5.硫酸铜是一种重要的化工产品.某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制备硫酸铜晶体,流程如下: (1)通过"中和、沉淀和过滤"可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体,请将生成该固体的反 应的离子方程式补充完整:[Cu(NH3)4]2+ (2)制备Cu(OH)Cl沉淀时,溶液的pH对铜元素含量的影响如右图所示: ①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量,应将溶液的pH控制在_______(填字母序号). A. 5.8 ②pH