DOC《2019年寒假作业之高中化学《必修1》练习六》

3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S,其转化关系如图.相关说法不正确的是( ) A. 反应I的基本反应类型是复分解反应 B. 反应II中每生成1molS需要2molFeCl3 C. 在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2 D. 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+.取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液并加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀,将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体;

向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.下列说法正确的是( ) A. 该溶液中最多存在4种离子 B. 该溶液中不能确定是否存在CO32- C. 该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol?L-1 D. 该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成

二、双选题(本大题共1小题,共4.0分) 下列离子能满足相应要求的是( ) 选项 离子组 要求 A K+、CO32-、SO42-、Cl- c(K+)硫,结合化合反应来解答. 本题考查铁的化学性质,为高频考点,侧重元素化合物性质及氧化还原反应的考查,注意变价金属与不同氧化剂的反应产物,题目难度不大. 12.【答案】C 【解析】 解:A.H+与ClO-、CO3-发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;

B.NH4+、OH-之间反应生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故B错误;

C.H+、Mg2+、MnO4-、SO42-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;

D.Fe3+、I-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;

故选C. A.氢离子与次氯酸根离子、碳酸根离子反应;

B.铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质;

C.四种离子之间不反应,能够共存;

D.铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子. 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;

能发生氧化还原反应的离子之间等;

试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力. 13.【答案】C 【解析】 解:A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-2H2O+BaSO4↓,故A错误;

B.CaCO3与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,故B错误;

C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-CO32-+H2O,故C正确;

D.Cu与FeCl3溶液反应的离子反应为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,故D错误;

故选C. A.漏写生成水的离子反应;

B.醋酸在离子反应中保留化学式;

C.反应生成碳酸钠和水;

D.电子、电荷不守恒. 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大. 14.【答案】D 【解析】 【分析】 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及知识点较多,侧重实验基本操作和物质推断的考查,把握混合物分离方法及操作、离子的检验等为解答的关键,注意实验操作的可行性、评价性分析,题目难度不大. 【解答】 ?A.加入氯水,再加入KSCN溶液,不能排除Fe2+的干扰,应先加入KSCN溶液,如无现象,再加入氯水,然后加入KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中一定含有Fe2+,故A错误;

B.向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该气体为二氧化碳,但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子,不一定含有碳酸根离子,故B错误;