DOC《理科综合能力测试[化学部分]》

理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 (选择题,每小题6分,共48分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.

以下数据可供解题时参考: 相对原子质量: H 1,C 12,O 16,Na 23,Al 27,S 32,Cl 35.5,Fe 56,Zn

65 1.下列说法错误的是 ( ) A.化学反应实质是旧键断裂新键形成,化学反应中的能量变化本质原因就是旧键断裂所吸收的能量和新键形成所释放的能量不同 B.极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 C.氢键是一种比较弱的化学键 D.水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在 2.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L,将它平均分成两份.一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;

另一份滴加AgNO3溶液,使Cl―离子完全沉淀.反应中消耗0.5mol H2SO

4、2.0mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为A.0.5 mol・L-1 B.0.75 mol・L-1 C.1.5 mol・L-1 D.1.0 mol・L-1 3.金属钠着火,能用来灭火的是 A.水B.湿抹布 C.泡沫灭火剂 D.干沙 4.下列说法正确的是( ) A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2*(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的H=+(2*283.0)kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入一定量的H2O(g) D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 6.北京时间2011年9月29日21时16分,我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场,用 长征二号F T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器 天宫一号 . 从下图的发射现场可以看到:从火箭的下部喷射出红棕色的气体,关于这种红棕色气体的认识正确的是 A、红棕色气体是溴蒸气,可以喷洒NaOH溶液吸收 B、红棕色气体是NO2,可以喷洒稀碱溶液吸收 C、红棕色气体是N2O4,可以喷洒稀碱溶液吸收 D、红棕色气体是NO,可以喷洒NaOH溶液吸收 7.在如下图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( ) A.碳棒上有气体放出,pH变大 B.a是正极,b是负极 C.导线中有电子流动,电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应 8.丁烷催化裂化时,碳链按两种方法断裂,生成两种烷烃和两种烯烃.如果丁烷的分解率为90%,且裂化生成的两种烯烃的物质的量相等,那么裂化所得气体中密度最小的气体在混合气体中占的体积百分含量约为 ( ) A.24% B.30% C.40% D.19% 第Ⅱ卷 (非选择题,共3小题,共50分) 9.(14分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:氧化性:>

Fe3+>

I2;

还原性:S2O32―>

I-.3I2+6OH-=IO3―+5I-+3H2O;

KI+I2KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO

3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;

第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;

第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色. ①加KSCN溶液显红色,该红色物质是_填化学式);

CCl4中显紫红色的物质是_用化学式表示). ②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_ (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3・H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填 是 或 否 ),并说明理由_ (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是_ A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2 (4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+ 10.(13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验. 请回答下列问题: (1)实验时A中导管a插入浓硫酸中,可使B中的溶液不发生倒吸.其原因是_______. (2)B中酸性KMnO4逐渐褪色,则B中反应的离子方程式是_C中反应的化学方程式是_ (3)D装置的作用是_实验结束时需从a导管通入大量空气,其目的是_ (4)欲探究A装置中反应后铁元素的价态,设计实验方案如下:将反应后试管中的溶液稀释.取少许溶液,滴入3~5滴________溶液,若溶液呈红色,则证明含有Fe3+,否则不含Fe3+;