DOC《理科综合能力测试[化学部分]》

使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收,以防止污染环境 (4)KSCN 酸性KMnO4 2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑ 【解析】 试题分析:(1)根据装置结构可知当A装置试管中气体压强减小时,空气从导管a进入A装置,a导管起平衡气压的作用,所以可使B中的溶液不发生倒吸. (2)SO2具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;

SO2还具有氧化性,能氧化H2S生成单质S,反应的离子方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓. (3)SO2具有漂白性,且SO2的漂白是不稳定的,所以D装置的作用是验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性;

由于装置中还残留有SO2气体,所以实验结束时需从a导管通入大量空气的目的是使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收,以防止污染环境. (4)检验铁离子一般用KSCN溶液.亚铁离子具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以可以用酸性KMnO4检验亚铁离子.铁在加热的条件下与浓硫酸反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑. 考点:考查铁与浓硫酸反应的实验设计与探究

11、【答案】参考答案归纳如下: (1) 2Br- + Cl2Br2 + 2Cl- (3分) (2) SO2 + Br2 + H2O2HBr + H2SO4 (3分) (3)35 第四 第VIIA (3分) (4)温度过高,大量水蒸汽随溴排出,溴气中水增加,温度过低,溴不能完全蒸出,回收率低.(3分) (5) 溴水混合物I 中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高;

经过 空气吹出、SO2吸收、氯化 等步骤实际上是将溴水浓缩了.(3分) 【解析】(中难)空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法,其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中,用氯气与海水中溴离子反应,使之成为单质溴:2Br?+Cl22Cl?+Br2,继而通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,以达到富集的目的.然后,再用氯气将其氧化得到产品溴:2HBr+Cl22HCl+Br2.最后蒸馏得到液溴.技能空间:溴与碘都是卤素单质,海水提溴与海水提碘的工艺流程有相似之处,但也有所不同.海水提碘是将海洋植物如海带、海藻等晒干、灼烧成海藻灰,浸泡海藻灰形成悬浊液,过滤掉残渣即得含碘离子的溶液.通入氯气发生反应:2I?+Cl22Cl?+I2.接下来要向含碘单质的溶液加入四氯化碳、苯等有机溶剂进行萃取得到碘的有机溶液,最后再分离得到碘单质. 应试策略:最近两年高考的框图推断题中,重点考查了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识,开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容,在高考命题上也有所体现.金属矿物中的铁矿石、铝土矿相关内容,海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点,同学们应给予重视.只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答. ........