DOC《教育家苏霍姆林斯基曾经建议每一位教师都来写教育日记、...》

(2)比较乙酸与碳酸酸性的强弱. 药品:镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、 CaCO3 、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液. ? [学生活动] 方案:方案⑴:往乙酸溶液中加石蕊 ? ? 方案(2):往镁粉中加入乙酸. ? 方案(3):往NaOH溶液中先加入酚酞试剂,再加入乙酸,若红色消失证明酸、碱反应已发生. 方案(4):往Na2CO3粉末中加入乙酸. 方案(5):往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液,再加入乙酸溶液. [板书]2.化学性质 (1)酸性CH3COOH CH3COO― + H+ ①???? ? 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O 2CH3COOH + CaCO3 → ( CH3COO )2 Ca + CO2↑+ H2O Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑ NaOH + CH3COOH → CH3COONa+ H2 O [过渡] 红葡萄酒储存年代越久,香味愈浓,原因之一就是在储存过程中生成了一种有香味的酯.通过化学实验我们也可以制备酯. [实验探究]在一支试管中加入3mL乙醇,然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸;

按图3―17连接好装置,用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上,观察现象. [教师讲述]加入试剂顺序等有关的实验注意事项. [学生活动]观察实验现象并得出结论. 现象: 结论: [教师讲述]指出液面上生成的有香味的、无色透明的液体是乙酸乙酯,并书写该反应的化学方程式. [板书] [教师讲述]酯化反应的概念、特点. [学生讨论]利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式. [教师引导]如果用含氧的同位素818O的乙醇跟乙酸起反应,可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有818O原子. [学生讨论]根据教师的提示,得出酯化反应中乙醇与乙酸的断键方式. [教师讲述]指出酯化反应中 有机羧酸脱羟基,醇脱氢 的机理. [板书] 酯化反应:概念、特点、机理 [学生讨论]从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里羟基的异同,体会官能团与性质的关系. [课堂小结]指出官能团与性质的关系,总结有机物的学习模式― 组成(结构)―性质―用途 . [课外活动] 去图书馆或上网查阅乙酸的工业制法. [课堂评价参考材料] 1.酯化反应属于( A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应 2.可以说明CH3COOH是弱酸的事实是( ) A CH3COOH与水能以任何比互溶 B CH3COOH能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体 C 1mol/L的CH3COONa溶液的PH值为9 D 1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红 解析:选项A只说明CH3COOH易溶于水;

选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强;

选项C中CH3COONa水解溶液显碱性,说明CH3COONa是强碱弱酸盐,亦即说明CH3COOH是弱酸;

选项D说明CH3COOH显酸性.答案:C 3.化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质: A + Na 慢慢产生气泡 A + CH3COOH 有香味的产物 (1)根据以上信息,对该化合物可做出的判断是:( ) A.一定含有―OH B.一定含有―COOH C.A为乙醇 D.A为乙醛 (2)含有A的体积分数为75%的水溶液可以做 . (3)A与金属钠反应的化学方程式为 . (4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为 [教学反思] 通过这节课的教学设计和教学实践,我深刻体会到,教师要在教学中实施素质教育,发展创新教育,必须树立开放的、符合学生身心发展的教学教育理念,不断从现代教育心理学、现代教学论和认识论、方法论中汲取营养,从思想上解决三个问题即 为什么教?教什么?如何教? 并在自己的教学实践中,不断努力,积极探索.要善于给学生创设宽松和谐的教学环境,使学生在学习过程中心情舒畅,思维活跃,快乐学习,健康发展. [本课例特色] 在学习了乙醇的组成、结构、性质的基础上,本人按照学习有机物的一般模式安排教学内容,紧紧抓住 组成(结构)―性质―用途 这条线索将知识点逐一展开.同时注意学生学习主体性的体现,乙酸酸性的实验探究为他们提供了发挥自己的平台. 酯化反应的原理和实质是本节课的重点和难点.实验探究的设置为学生提供了自己动手的机会,同时激发了他们的求知欲和学习积极性.在讲解酯化反应的概念和特点之后,先让学生根据教师的提示利用化学方程式分析酯化反应中乙醇和乙酸的断键方式,再由教师指出酯化反应中 有机羧酸脱羟基,醇脱氢 的........