DOC《2019年寒假作业之《化学反应原理》练习二》

2019年寒假作业之《化学反应原理》练习二

一、单选题(本大题共20小题,共40.

0分) 下列金属防护的方法中,应用了牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A. 钢铁船身嵌入锌 B. 钢闸门与直流电源负极相连 C. 健身器材刷油漆 D. 车圈、车铃钢上镀铬 常温下,下列物质投(通)入水中,最终所得溶液中水电离的c(H+)>

10-7mol?L-1的是( ) A. NaOH B. Na2SO4 C. HCl D. NH4Cl 常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是( ) A. 0.01?mol?L-1的HClO溶液pH>

2 B. NaClO、HClO都易溶于水 C. NaClO的电离方程式:NaClO=Na++ClO- D. HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4 化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.下列是一些化学键的键能,根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H为:( ) 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ?mol-1)

414 489

565 155 A. +485?kJ?mol-1 B. -485?kJ?mol-1 C. +1940?kJ?mol-1 D. -1940?kJ?mol-1 下列解释事实的方程式,不正确的是( ) A. 粗铜精炼时,阴极质量增加:Cu2++2e-=Cu B. 明矾可用作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ C. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液,溶液变红:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH- D. Na2CO3溶液显碱性:CO32-+H2O?HCO3-+OH- 常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定可以大量共存的是( ) A. 在pH=12的溶液中 Na+、K+、CH3COO-、SO42- B. 使石蕊变红的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3- C. 含Fe3+的溶液中 H+、K+、Br-、I- D. 无色溶液中 Cu2+、Al3+、SO42-、[Al(OH)4]- 密闭高炉中发生反应:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.73kJ?mol-1,若其他条件不变,下列措施能使平衡逆向移动的是( ) A. 增大CO的投加量 B. 升高温度 C. 及时排出CO2 D. 加入催化剂 如图是关于可逆反应(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是( ) A. 升高温度 B. 降低压强 C. 增大反应物浓度,同时使用正催化剂 D. 增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 铅蓄电池放电时的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列判断错误的是( ) A. 放电时Pb为负极 B. 充电时阳极的电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- C. 放电完全后铅蓄电池可进行充电,此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极 D. 用铅蓄电池电解CuCl2溶液,若制得2.24L?Cl2(标准状况),这时电池内至少转移0.2?mol电子 盐MN溶于水存在如图过程,下列有关说法不正确的是( ) A. MN是强电解质 B. 该过程可表示MN的水解过程 C. 相同条件下结合H+的能力N->

OH- D. 该过程使溶液中的c(OH-)>

c(H+) 下列关于电解质溶液的判断正确是( ) A. 60℃时,NaCl溶液的pH7的碱性溶液中 D. 相同温度下,1mol?L-1氨水与0.5mol?L-1氨水中c(OH-)之比是2:1 如图为电解饱和食盐水装置,下列有关说法不正确的是( ) A. 左侧电极发生氧化反应 B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C. 电解一段时间后,B口排出NaOH溶液 D. 电解饱和食盐水的离子方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( ) A. P点时恰好完全反应,溶液呈中性 B. 酚酞不能用作本实验的指示剂 C. 盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1 D. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 甲醇质子交换膜燃料电池中,将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式①②所示:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0kJ?mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJ?mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ?mol-1 下列说法正确的是( ) A. 反应①中的能量变化如图所示 B. 根据②推知:在25℃、101?kPa时,1mol?CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量小于192.9?kJ C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据以上反应可知:CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的H=-676.5kJ?mol-1 氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源.下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是( ) A. 锌片发生的变化均为:Zn-2e-=Zn2+ B. 化学能转化为电能的转换率(η):η丙>