DOC《2019年寒假作业之《化学反应原理》练习二》

η乙>

η甲C. 一段时间后的电解质溶液的温度(T):T甲① B. 向4种溶液中分别加入25mL?0.1?mol?L-1盐酸后,pH最大的是① C. 保持温度不变,将4种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② D. pH均为9时,4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②>

③>

④>

① 已知?25℃时,几种难溶电解质的溶度积常数?Ksp?如表所示: 难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4 Ksp 1.8*10-10 5.4*10-13 8.5*10-17 1.4*10-5 1.12*10-12 下列叙述正确的是( ) A. 溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小 B. 将浓度均为4*10-3?mol?L-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合,有Ag2CrO4沉淀生成 C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液不能得到黄色AgI D. 向100?mL0.02?mol?L-1的Na2SO4溶液中加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液,有白色沉淀生成 恒温、恒压下,1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)?2C(g).一段时间后达到平衡,生成amolC.则下列说法不正确的是( ) A. 物质A、B的转化率之比一定是1:2 B. 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1:1 C. 若起始放入3molA和3molB,则达平衡时生成3amolC D. 当v正(A)=v逆(C)时,可断定反应达到平衡 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究.同温下,M的物质的量浓度(mol?L-1) 随时间(min)变化的有关实验数据见表. 时间 水样

0 5

10 15

20 25 Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH=4,含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01

0 下列说法不正确的是( ) A. 水样酸性越强,M的分解速率越快 B. 在0~25?min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大C. 由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快D. 0~20?min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015?mol?L-1?min-1

二、简答题(本大题共5小题,共60.0分) 如表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数: 化学式 HA(A代表某种酸根) HNO2 H2CO3 Ka Ka=4.9*10-10 Ka=4.6*10-4 Ka1=4.1*10-7 Ka2=5.6*10-11 回答下列问题: (1)A-、NO2-、CO32-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为______. (2)25℃时,等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaA溶液混合后呈碱性. ①在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)______. A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)?????B.c(Na+)=c(HA)+c(A-) C.c(HA)+c(H+)=c(OH-D .c(Na+)>

c(A-)>

c(OH-)>

c(H+) ②解释上述混合溶液呈碱性的原因______. (3)25℃时,pH=9的NaA溶液中c(HA)为______(列出计算式即可). (4)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验. ①充分反应后a试管中大量存在的离子是______. ②用离子方程式表示b试管中发生的反应______. 如图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程. 溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4 请回答: (1)溶液B中含有的阳离子有______(填离子符号). (2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是______(填字母). a.NaClOb.H2O2c.KMnO4 (3)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择______(填化学式). (4)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是______(用离子方程式表示). (5)溶液E经过操作①可得到胆矾,操作①为______过滤洗涤. 当温度高于500K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇和水,反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)????C2H5OH(g)+3H2O(g).这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义. (1)该化学反应的平衡常数表达式为K=______. (2)在恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是______. a.体系压强不再改变 b.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3:1 c.气体的密度不随时间改变 d.气体的平均分子量不随时间改变 (3)已知:标准状况下,23g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出650kJ热量,写出乙醇燃烧的热化学方程式______. (4)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中,起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示,根据图中数据分析: ①升高温度,平衡向______(填 正反应 或 逆反应 )方向移动. ②在700K、起始投料比=1.5时,H2的转化率为_______. ③在500K、起始投料比=2时,达到平衡后H2的浓度为amol?L-1,则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为______mol?L-1. 维生素C(C6H8O6)可溶于水,具有强还原性,在碱性溶液中易被空气氧化,在酸性介质中较为稳定.维生素C通常用标准I2溶液进行滴定,原理如下: (1)待测维生素C溶液应在______(填序号)介质中配制. A.0.1mol?L-1CH3COOHB.mol?L-1?HNO3 C.mol?L-1?NaOH?D.mol?L-1?Na2SO3 (2)滴定所用的指示剂为______. (3)滴定终点的判断依据是______. (4)如图是某同学在滴定后滴定管的液面位置,此时读数为______. (5)将一定量的维生素C样品制成的100mL溶液,用0.1000mol?L-1标准I2溶液进行滴定,如表是某学习小组测定的实验数据. 滴定次数 维生素C 的体积/mL 0.1000mol?L-1?标准I2溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 25.88 25.88 第二次 25.00 1.56 28.48 26.92 第三次 25.00 0.22 26.34 26.12 根据所给数据,计算该样品中维生素C的物质的量浓度为______. (6)下列操作导致样品中维生素C的物质的量浓度偏低的是______(填序号) A.滴定用的锥形瓶用待装液润洗过 B.滴定终点时俯视刻度线读数 C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质. 资料显示:原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大. (1)同学们利用下表中装置进行实验并记录. 装置 编号 电极A 溶液B 操作及现象 Ⅰ Fe pH=2的?H2SO4 连接装置后,石墨表面产生无色气泡;