DOC《氧化还原反应3》

氧化还原反应3 1.

[2012・常州测试] 在下列变化:①工业制盐酸;

②工业制漂白粉;

③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是( ) A.B.②①③ C.①③② D.③①② 2.[2012・杭州师大附中] 氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原 B.11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA C.难失电子的原子,得电子的能力一定强 D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原 3.[2012・浙江省新高考联盟一联] 有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是( ) A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C.每1 mol NO发生氧化反应,转移8 mol e- D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-===Fe3+ 4.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3Cu2+ 10.[2012・三明质检] 三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2.其反应原理为: ①C3N3(OH)33HNCO ②8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O (两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4) 下列说法正确的是( ) A.反应①、②均是氧化还原反应 B.反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物 C.反应②中,每转移1 mol电子,NO2被氧化0.25 mol D.反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3 11.[2012・龙岩质检] 下

图表示汽车尾气净化处理过程.有关叙述正确的是( ) 图K4-2 A.上述过程中,NOx只被CO还原 B.安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染 C.Pt―Rh催化剂可提高尾气平衡转化率 D.产生22.4 L氮气(标准状况)时,转移4x mol e- 12.[2012・湖南十二校第一次联考] 把图B中的物质补充到图A中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平) 图K4-3 对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是( ) A.IO作氧化剂 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C.若有2 mol Mn2+参加反应时则转移10 mol电子 D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为

2、3 13.[2012・杭州师大附中] 有A

2、B

2、C2三种单质,进行如下反应: 2A-+C2===2C-+A2 2C-+B2===2B-+C2 (1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是: (2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是: (3)若X-能发生反应2X-+C2===2C-+X2,那么X2与B-能否发生反应?理由是_ 14.[2012・南昌一模] 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为:NO+4H++3e-===NO↑+2H2O. 下列四种物质:KMnO

4、Na2CO

3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生. (1)被还原的元素是_还原剂是_ (2)写出并配平该氧化还原反应方程式: (3)反应生成0.3 mol H2O,则转移电子的数目为_ (4)若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_填 增大 、 不变 、 减小 或 不能确定 ). 15.[2012・郑州一测] 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应. (1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为:MnO+C2O+H+D→CO2↑+Mn2++H2O(未配平) 现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中,然后用0.20 mol・L-1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应),达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液. ①判断滴定达到终点时的现象是_ ②样品中草酸钠的质量分数为_ (2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_ 16.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面有两个变化的反应式: ①NO+4H++3e-===NO↑+2H2O, ②2H2O2===2H2O+O2↑. (1)①是_过程,写出H2O2的电子式_ (2)已知H2O2和KI可发生如下反应: ③H2O2+KI===KIO+H2O, ④2KIO===2KI+O2↑. 写出反应③的离子方程式_ 综合③④两个反应,KI的作用是_ 总反应方程式可表示为_ (3)H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应,写出反应的离子方程式_ 反应中________是还原剂,0.1 mol H2O2参加反应,转移电子数为_用NA表示). 1.D [解析] 三个变化的化学方程式依次为:①H2+Cl22HCl、②2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O、③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,可以看出氯元素①被还原、②既被氧化又被还原、③被氧化. 2.D [解析] A项,在歧化反应中只有一种元素化合价变化,A错;