DOC《氧化还原反应3》

C2,所以X2不能与B-反应 [解析] 利用两强生两弱规律,由前一方程式可判断氧化性C2>

A2,还原性A->

C-,由后一方程式可判断出氧化性B2>

C2,还原性C->

B-. 14.(1)N KI (2)6KI+8HNO3===6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O (3)0.45NA (4)增大 [解析] (1)物质甲应该发生氧化反应,在题给四种物质中,能发生氧化反应的只有KI.被还原的元素为N,还原剂是KI.(3)反应6KI+8HNO3===6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O中转移的电子数为6e-,即每生成4 mol H2O,转移6 mol电子.因此若生成0.3 mol H2O,转移0.45 mol电子.(4)若反应后氧化产物的化合价升高,则需氧化剂的物质的量增大,故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大. 15.(1)①溶液由无色变为浅紫红色,且在半分钟内不褪色②75% (2)5SO2+2M 10e-nO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+或5SO2+2M nO+2H2O===5S失去5*2e-,化合价升高O+2M 得到2*5e-,化合价降低n2++4H+ [解析] KMnO4溶液本身有颜色,在草酸钠没有消耗完之前,溶液是无色的,当草酸钠反应完后,溶液中因存在MnO而呈紫红色.由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4)=5n(KMnO4),n(Na2C2O4)=7.5*10-3 mol,w(Na2C2O4)=7.5*10-3 mol*134 g/mol÷1.34 g*100%=75%.KMnO4与SO2反应时,SO2被氧化成SO,MnO被还原为Mn2+. 16.(1)还原 H∶OU,U ∶OU,U ∶H (2)H2O2+I-===IO-+H2O 催化作用 2H2O22H2O+O2↑ (3)5H2O2+2MnO+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O H2O2 0.2NA [解析] 分析某一过程是氧化过........