DOC《氧化还原反应3》

B项,11.2 L Cl2不一定是0.5 mol;

C项,稀有气体的元素得失电子都难;

D项正确,比如水电解成氢气和氧气. 3.C [解析] 根据题述六种粒子,可以推断反应的方程式为8Fe2++10H++NO===8Fe3++NH+3H2O,在这个反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8,A项正确;

从上述反应可得出的结论是Fe2+在酸性条件下易被NO氧化,B项正确;

每1 mol NO被还原,转移8 mol电子,C错误;

设计原电池时,负极发生氧化反应,则Fe2+失电子,D项正确. 4.B [解析] 根据题中物质间的转化关系,结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性,B项正确、A项错误;

SO

2、NO2为氧化剂,表现出氧化性,不一定是发生分解反应,故C、D项错. 5.D [解析] 分析反应前后各元素价态变化,可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂,其中:NF3D→HNO3是被氧化的过程,NF3为还原剂;

2NF3D→2NO是被还原的过程,NF3是氧化剂,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2.生成1 mol HNO3转移2 mol电子,所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO,NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2. 6.A [解析] 提供的已知物S2Cl2同学都不熟悉,但根据结构式可以判断出S2Cl2中S为+1价,Cl为-1价,和H2O发生反应时S2Cl2发生自身氧化还原反应,A正确,B错误;

每生成1 mol SO2,反应中转移3 mol电子,C错误;

氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3,D错误. 7.C [解析] 化合价的变化:Na2SO3→Na2SO4中S元素的化合价由+4升高到+6;

根据氧化还原反应规律,则NaClO3中Cl元素的化合价必降低,可设降低到x价,由得失电子守恒可得关系式:2*(5-x)=1*(6-4),解得x=4. 8.A [解析]

6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去电子变成氧气,另外5 mol中的氧得到电子变成-2价的氧,A项错;

2 mol Fe2+转化为+6价的铁时,转移8 mol电子,再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子,反应中共转移10 mol电子,D项对. 9.A [解析] 实验①中发生的反应为:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,反应中Fe只作还原剂,氧化性:Cu2+>

Fe2+.实验②中发生的反应为:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O,反应中Fe2+只表现出还原性.实验③中发生的反应为:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,该反应不属于置换反应,氧化性Fe3+>

Cu2+. 10.B [解析] 8HNCO+6NO27N失8*3e-得6*4e-2+8CO2+4H2O 由以上方程式可知,N2既是氧化产物又是还原产物,B对;

每转移1 mol电子,NO2被还原0.25 mol,C错;

氧化剂是NO2,还原剂是HNCO,两者物质的量之比为6∶8,D错;

而反应①是非氧化还原反应,A错. 11.D [解析] A项,NOx不仅能被CO还原还能被CxHy还原,错误;

B项,汽车尾气净化处理过程可除去污染气体但不能除铅,错误;

C项,催化剂不能导致化学平衡发生移动,错误;

D项,利用氧化还原反应的得失电子守恒计算,正确. 12.D [解析] 本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物;

然后根据电子守恒配平方程式.根据图A,Mn2+作为反应物,而给出的图B中有MnO,则另外的反应物必具有强氧化性,做氧化剂,再结合各物质化合价变化情况,补充后根据电子守恒,可得配平的化学方程式为:3H2O+2Mn2++5IO===2MnO+5IO+6H+,只有D项错误. [点评] 本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本概念,难度较大. 13.(1)B2>

C2>

A2 (2)A->

C->

B- (3)不能 根据反应方程式可知氧化性C2>

X2,又因为氧化性B2>