DOC《2019年高考限时训练理综试卷化学试题2》

2019年高考限时训练理综试卷化学试题2

一、单选题(本大题共7小题,共42.

0分) 下列说法错误的是( ) A. 《己亥杂诗》中 落红不是无情物,化作春泥更护花 蕴藏着自然界碳、氮的循环 B. 《周礼》中 煤饼烧蛎房成灰 (蛎房即牡蛎壳), 灰 的主要成分为CaCO3 C. 《本草纲目》中 用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露…… .这种方法是蒸馏 D. 《天工开物》中 凡研硝(KNO3)不以铁碾入石白,相激火生 ,相激火生是指爆炸 某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠.实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).下列说法正确的是( ) A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水 B. 丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出 C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D. 实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 关于有机化合物对甲基苯甲醛(),下列说法错误的是( ) A. 其分子式为C8H8O B. 含苯环且有醛基的同分异构体(含本身)共有4种C. 分子中所有碳原子均在同一平面上 D. 该物质不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 实验室制取氧气方法有多种,生成1molO2电子转移数一定是4NA B. 500mL0.2?mol?L-1?K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NA C. 1mol乙烯和乙醇混合气体,在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为3NA D. 2.24LNH3(标准状况)溶于1L水中得到0.1mol?L-1的氨水 国内最新研究,实现CO2的固定和储能的多功能电化学反应装置,如图所示.该装置充放电过程并不完全可逆,即充电过程C不参与反应.放电过程反应方程式为:4Li+3CO2=2Li2CO3+C,下列叙述正确的是( ) A. 放电过程正极反应式为4Li++3CO2+4e-=2Li2CO3+C B. 若放电过程转移电子物质的量为0.2mol,理论上可以固定C的质量为1.2g C. 充电过程B电极为阴极,发生氧化反应 D. 可用?LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成.下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径:Yc(NH3?H2O)>

c(NH4+) B. 溶液呈中性的点处于N、P之间 C. 已知1g3≈0.5,P点的pH=5 D. P?点:3[c(CH3?COO-)+c(CH3COOH)]=2[c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3?H2O)]

二、简答题(本大题共4小题,共49.0分) 利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生产磷酸主要有热法和湿法两种方法. 其流程如下: 热法:工业上将氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后,在电炉中加热到1500℃生成白磷(P4)、SiF

4、CO.白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,再经水化制成粗磷酸. 湿法:武汉化工研究院为技术攻关,实验室模拟生产磷酸的流程. (1)配平步骤I反应的化学方程式: ______Ca5(PO4)3F+______C+______SiO2=______SiF4↑+______P4+______CO↑+______CaSiO3. 其中氧化剂是______. (2)湿法中粉碎氟磷灰石的目的是______. (3)浸取槽中发生反应的化学方程式______;

浸取槽不能使用玻璃器皿的原因______. (4)探究中发现,65℃、一定流速下鼓气(鼓气可减少盐酸与氟磷灰石矿反应过程中液面的泡沫,利于HF逸出),并通过控制盐酸的用量减少后续除氟工艺. 其他条件不变,盐酸实际用量/理论用量与所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如图1所示. ①选择盐酸用量:盐酸实际用量/理论用量的范围为______(填字母代号)时磷酸浸取率较高且氟含量较低. A.0.95~1.00?B.1.00~1.05C.1.05~1.10?D.1.15~1.20 ②盐酸稍过量,氟含量降低的原因是______. ③盐酸过量较多,氟含量快速增加的可能原因是______. (5)通过双指示剂方法测定浸取液中盐酸和磷酸的浓度.实验如下:每次取100.0mL浸取液,用10?mol?L-1NaOH溶液滴定,分别用不同的指示剂,滴定结果见表.含磷微粒在不同pH下物质的量分数如图2所示.(甲基橙的变色范围为3.1~4.4,百里酚酞的变色范围为9.4~10.6) ?NaOH消耗量/mL(平均) ?百里酚酞 ?甲基橙 ?32.9 ?27.3 则浸取液中c(HCl)=______mol?L-1. 工业上利用合成气(CO、CO2和H2)来生产甲醇,有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示. ?化学反应 ?化学平衡常数 ?温度/℃ ?500 ?700 ?800 Ⅰ ?2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) ?K1 ?2.5 ?0.34 ?0.15 Ⅱ ?H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g) ?K2 ?1.0 ?1.70 ?2.52 Ⅲ ?3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ?K3 (1)若合成气为H2和CO2,发生反应Ⅲ. ①由H2(g)和CO2(g)合成CH3OH(g)的H3=用H