DOC《2019年高考限时训练理综试卷化学试题2》

②反应III中?K3=K1*K2,根据表中数据知,温度越高K3越小,说明该反应正反应是放热反应, A.将水蒸气从体系中分离出去,平衡正向移动,则增大,故正确;

B.恒压时充入氦气,该反应体系压强减小平衡逆向移动,则减小,故错误;

C.正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,则?减小,故错误;

D.恒容时再充入一定量CO2,平衡正向移动,则增大,故正确;

故选AD;

③500℃时反应III的化学平衡常数K=2.5*1.0=2.5,10min时浓度商==0.045V(逆);

从开始到该时刻,用H2表示反应的平均速率为v(H2O)=mol/(L.min)=0.06mol/(L.min),相同时间内v(H2)=3v(H2O)=3*0.06mol/(L.min)=0.18mol/(L.min), 故答案为:>

;

0.18mol/(L.min);

(2)①若保持温度不变,增大压强,平衡正向移动,CO转化率增大,所以D正确, 故选D;

②升高温度化学平衡常数减小,则CO生成甲醇的反应为放热反应,若保持压强不变,升高温度,平衡逆向移动,CO转化率减小,则I正确, 故选I;

(3)甲为原电池,通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极,则AC为阳极、BD为阴极, ①乙中B电极为阴极,工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同,分析电极反应,B为阴极,溶液中铜离子析出,氢离子得到电子生成氢气,设生成气体物质的量为x,溶液中铜离子物质的量为0.1mol,电极反应为: ??Cu2++2e-=Cu, 0.1mol? 0.2mol 2H++2e-=H2↑, ?????? 2x?????x A电极为阳极,溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气,电极反应为: 4OH--4e-=2H2O+O2↑, ?4x?x 根据得失电子守恒得到:0.2+2x=4x,解得:x=0.1mol, V=nVm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L, 故答案为:阴极;

2.24L;

②丙装置中,C为Cu,为阳极,阳极上Cu失电子生成亚铁离子进入溶液,阴极上铁离子得电子生成亚铁离子,所以随着反应进行,溶液中c(Fe3+)减小、c(Fe2+)增大、c(Cu2+)增大,且c(Cu2+)从0逐渐增大,所以c表示Cu2+的变化,故答案为:Cu2+. (1)①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)H1 ?H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)H2 将第一个和第二个方程式相加得到?3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),焓变进行相应的改变;

②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中增大,可以通过改变条件将平衡正向移动但不能是通入增大氢气浓度实现;

③500℃时反应III的化学平衡常数K=2.5*1.0=2.5,10min时浓度商==0.045........