DOC《2019年高考限时训练理综试卷化学试题2》

(3)浸取槽中为Ca5?(PO4)3?F与盐酸生成H3PO

4、CaCl

2、HF的反应,化学方程式为:Ca5?(PO4)3?F+10HCl=3H3PO4+5CaCl2+HF;

HF与玻璃中的二氧化硅反应,故玻璃会被氢氟酸腐蚀,浸取槽不能使用玻璃器皿;

故答案为:Ca5?(PO4)3?F+10HCl=3H3PO4+5CaCl2+HF;

玻璃会被氢氟酸腐蚀;

(4)①由图1可知盐酸实际用量/理论用量增多,磷酸浸取率升高,1.05~1.10时,磷酸浸取率较高且氟含量较低,超过1.10后,磷酸浸取率提高不明显,含氟显著升高,故选择C;

故答案为:C;

②氢氟酸为弱酸,酸稍过量,抑制其电离,形成气体逸出,故盐酸稍过量,氟含量降低;

故答案为:氢氟酸为弱酸,酸稍过量,抑制其电离,形成气体逸出;

③随着酸过量较多,反应速率加快,产生大量的泡沫,不利于HF的逸出,故盐酸过量较多,氟含量快速增加;

故答案为:随着酸过量较多,反应速率加快,产生大量的泡沫,不利于HF的逸出;

(5)NaOH滴定盐酸和磷酸混合酸,先中和盐酸,再中和磷酸,根据变色范围和图2,甲基橙变色时,盐酸中和完全,磷酸与NaOH反应刚好完全生成NaH2PO4,反应为:H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,该过程消耗NaOH27.3mL,继续滴加NaOH溶液,与NaH2PO4反应,百里酚酞酚酞变色时,NaH2PO4完全反应生成Na2HPO4,反应为:NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O,共消耗NaOH?32.9mL,则NaH2PO4消耗NaOH为32.9mL-27.3mL=5.6mL,生成NaH2PO4同样消耗5.6mLNaOH,故盐酸消耗NaOH的体积为27.3mL-5.6mL=21.7mL,根据关系式:HCl~NaOH,则n(HCl)=n(NaOH)=0.0217L*10mol/L=0.217mol,故浸取液中c(HCl)==2.17mol/L;

故答案为:2.17. 根据流程:热法:工业上将氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后,在电炉中加热到1500℃生成白磷(P4)、SiF

4、CO,反应为:4Ca5?(PO4)3?F+30C+21SiO2=1SiF4↑+3P4+30CO↑+20CaSiO3,白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,再经水化制成粗磷酸, 湿法:将氟磷灰石粉碎后用盐酸浸取:Ca5?(PO4)3?F+10HCl=3H3PO4+5CaCl2+HF,将浸取液除去CaCl2得粗磷酸, (1)根据质量时候和得失电子守恒可得;

(2)湿法中粉碎氟磷灰石可以增大接触面积;

(3)浸取槽中为Ca5?(PO4)3?F与盐酸生成H3PO

4、CaCl

2、HF的反应;

HF与玻璃中的二氧化硅反应;

(4)①根据图1选择磷酸浸取率较高且氟含量较低的即可;

②氢氟酸为弱酸,酸稍过量,抑制其电离;

③酸过量较多,反应速率加快,产生大量的泡沫,不利于HF的逸出;

(5)NaOH滴定盐酸和磷酸混合酸,先中和盐酸,再中和磷酸,根据变色范围和图2,甲基橙变色时,盐酸中和完全,磷酸与NaOH反应刚好完全生成NaH2PO4,反应为:H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,该过程消耗NaOH27.3mL,继续滴加NaOH溶液,与NaH2PO4反应,百里酚酞酚酞变色时,NaH2PO4完全反应生成Na2HPO4,反应为:NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O,共消耗NaOH?32.9mL,则NaH2PO4消耗NaOH为32.9mL-27.3mL=5.6mL,生成NaH2PO4同样消耗5.6mLNaOH,故盐酸消耗NaOH的体积为27.3mL-5.6mL=21.7mL,据此计算可得. 本题考查了物质的制备,涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、滴定反应等,明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力,注意题目信息的与相关基础知识联合分析,题目难度较大. 9.【答案】H1+H2 ? AD ? >

? 0.18mol/(L.min) ? D ? I ? 阴极 ? 2.24L ? Cu2+ 【解析】 解:(1)①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)H1 ?H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)H2 将第一个和第二个方程式相加得到?3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),H3=H1+H2??, 故答案为:H1+H2??;