DOC《海淀区高三年级第二学期期末练习》

海淀区高三年级第二学期期末练习 理科综合测试化学部分 2015.

5 可能用到的相对原子质量:H

1 Li

7 C

12 O

16 Na

23 S

32 Cl 35.5 Co

59 6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A.氢氧化钠――腐蚀品 B.高锰酸钾――氧化剂 C.钠――遇湿易燃物品 D.甲烷――易燃液体 7.下列装置中能将电能转化为化学能的是 A B C D 8.下列说法不正确的是 A.甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液 C.甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体 D.丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 9.下列解释事实的方程式正确的是 A.利用铝热反应焊接钢轨: 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 B.用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+: Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+ C.用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度:H+ + OH- === H2O D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O 10.已知16S和34Se位于同一主族,下列说法正确的是 A.热稳定性:H2Se>H2S>H2O B.原子半径:Se>S>Cl C.酸性:H2SeO4>H2SO4>HClO4 D.还原性:S2-> Se2- >Br- 11.右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收,其中X、Y、Z对应都正确的是 X Y Z A 无水硫酸铜 氯气 饱和食盐水 B 碱石灰 氨气 水C氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 12.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收,其中Y是单质. SO 2(g) + 2CO(g) 2X(g)+Y(l) 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表: 时间/s

0 1

2 3

4 c(SO2)/mol・L-1 1.00 0.50 0.23 3.00*10-37 3.00*10-37 c(CO)/mol・L-1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00 下列说法不正确的是 A.X的化学式为CO2 B.前1s内v(X)= 1.00 mol・L-1・s-1 C.该回收原理运用了SO 2的还原性 D.该温度下,此反应的平衡常数的数值是3.33*1036 25.(17分) 有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料,PVAc树脂可用来生产 涂料与PVA,有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂,它们的合成路线如下: 已知:R为烃基,R'、R"为烃基或氢原子. 回答下列问题: (1)C的名称是 . (2)写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式: (3)D的结构简式是 . (4)写出E→F的化学方程式: (5)写出F→G的化学方程式: (6)M的结构简式是 . (7)下列有关说法中正确的是 (填字母序号). a.N属于酯类物质 c.一定条件下,PVAc可以与NaOH溶液反应 b.C、K互为同系物 d.反应①、②都可以是与H2的加成反应 (8)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 . a.与B有相同的官能团 b.反式结构 26.(12分) 氯元素是生产生活中常见的非金属元素. (1)将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液,写出该反应的离子方程式:不直接用Cl2作漂白剂的原因是 (写出两条). (2)使用Cl2为自来水消毒时,会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物.下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 (填字母序号). a. 臭氧 b.NH3 c. 明矾 d.ClO2 (3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀. ① NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和.②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2.若生成Cl2 22.4 L(标况)时转移电子数为4*6.02*1023,该反应的化学方程式是 . ③ 已知: 2H2O2(l) === 2H2O(l)+O2(g) ΔH1 =-196.46 kJ・mol-1 H2(g)+O2(g) === H2O(l) ΔH2 =-285.84 kJ・mol-1 Cl2(g)+H2(g) === 2HCl(g) ΔH3 =-184.60 kJ・mol-1 在催化剂作用下,用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2.依据上述已知反应,写出该反应的热化学方程式: 27.(14分) 某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的,可以再生利用.某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴. (1)25℃时,用图1所示装置进行电解,有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出,且两极均有气泡产生,一段时间后正极粉与铝箔剥离. 图1 图2 ① 阴极的电极反应式为:LiCoO2 + 4H+ + e- === Li+ + Co2+ + 2H2O 阳极的电极反应式为 . ② 该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响,一定条件下,测得其变化曲线如图2所示.当c(H2SO4) > 0.4 mol・L-1时,钴的浸出率下降,其原因可能为 . (2)电解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正极粉沉积在电解槽底部.用以下步骤继续回收钴. ①写出"酸浸"过程中正极粉发生反应的化学方程式 .该步骤一般在80℃以下进行,温度不能太高的原因是 . ②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列关系中正确的是 (填字母序号). a. c (NH4+)> c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-) b. c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-) c. c (NH4+)+ c (NH3?H2O ) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)] (3)已知所用锂离子电池的正极材料为x g,其中LiCoO2(M =