DOC《化学反应原理 模块复习》

化学反应原理 模块复习

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.

每小题只有一个选项符合题意) 1. 已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH>0,ΔSH2>H3 B.H1>H2>H3 C.H1=H2=H3 D.H1>H3>H2 4. 在0.1mol(L-1的醋酸溶液中,存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-,若改变某条件使pH减小,则[CH3COO-]的浓度( ). A. 一定增大 B. 一定减小 C. 不变 D. 可能增大也可能减小 5. 下列说法正确的是( ). A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B. Ksp只与沉淀的量和溶液中离子的浓度有关 C. Ksp数值越大,电解质在水溶液中的溶解能力越强 D. Ksp数值越大,电解质在水溶液中的溶解能力越弱 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ). A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH―=Al(OH)3↓ B.电解饱和食盐水:2Cl―+2H2OH2↑+C12↑+2OH― C.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+ =BaSO4↓ D.铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O 7. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1,在相同的条件下NH3(g)1/2N2(g) +3/2H2(g)的平衡常数为K2,则下列关系正确的是( ). A. K1=K2 B. K1=1/K2 C. K1=(K2)2 D. K1=1/K2)2 8. 有等体积、等pH的Ba(OH)

2、NaOH和NH3・H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V

1、V

2、V3,则三者的大小关系正确的是( A.V1=V2>V3 B.V3>V2=V1 C.V3=V2=V1 D.V3>V2>V1 9. 在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2N2O4 ΔH [A2-]> [H+]>[OH-] 11. 在合成氨的反应中,由a mol N2和b mol H2混合反应达到平衡平衡时有c mol NH3生成,则NH3在反应混合物中所占的体积分数是( ). A. B. C. D. 12. 下列有关的叙述正确的是( ). A. 电解NaCl水溶液,电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B. 0.1mol N2与0.3mol H2在一定条件下反应达到平衡时,生成0.2mol NH3. C. 1mol・L-1 AlCl3溶液中,Al3+物质的量浓度为1mol・L-1 D. 石墨和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中,可以形成原电池 13. 在一定温度下,石灰乳的悬浊液中存在如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-,当加入少量生石灰后,下列说法正确的是( ). A. 溶液中Ca2+数目减少 B. [Ca2+]增大 C. 溶液的pH减小 D. 溶液的pH增大 14. 将分别盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ). A.1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶1 D. 6∶3∶2 15. 下列实验中,溶液颜色无明显变化的是( ). A.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液 B.向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再滴加淀粉试液 C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液 ??

二、填空题(本题包括5小题,共45分) 16.(6分)在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中,有位同学在铜电极收集到了12g的气体, (1) 铜锌原电池的总反应的离子方程式为: (2) 铜电极产生12g气体的过程中有_g 锌被溶解. (3) 铜电极产生12g气体的过程中有_mol电子发生转移. 17.(8分)(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是 . (2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ・mol-1.相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式 . (3)120℃、101kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强. ①若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为 (保留2位小数). ②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL ,则a与b关系的数学表示式是 . 18. (9分)在1L容器中通入CO