DOC《化学反应原理 模块复习》

2、H2各2mol,在一定条件下发生反应:CO2+H2CO+H2O,回答下列问题: ? (1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的浓度为1mol・L-1.该条件下平衡常数K1= ? (2)在(1)的基础上,把体系温度降至800℃.已知该条件下的平衡常数K2=0.81,可以推知平衡时[H2O]保留2位有效数字). ? (3)该反应的正反应为_反应(填"吸热"、"放热"). ? (4)在(1)的基础上,压缩容器体积之0.5L.该条件下的平衡常数为K3.则K3________K1 (填"大于"、"小于"或"等于").理由是_ 19.(12分)工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O

3、FeO)充分搅拌,使之溶解,得到强酸性的混合溶液.现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤: 参考数据:pH≥9.6时,Fe2+完全沉淀2;

pH≥6.4时,Cu2+完全沉淀;

pH≥3.7时,Fe3+沉淀. 请回答以下问题: (1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去?理由是 . (2)有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+: ①加入NaClO后,溶液的pH变化是 (填代号). A.一定增大 B.一定减小 C.可能增大 D.可能减小 ②你认为用NaClO做氧化剂是否妥当?理由是 . ③现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有 (有几个选几个,填代号). A.浓HNO3 B. KMnO4 C. Cl2 D. O2 E. H2O2 (3)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7,可选用的有 (有几个选几个,填代号). A. NaOH B. 氨气 C. Cu(OH)2CO3 D. Na2CO3 E. CuO F. Cu(OH)2 20.(8分)(1)将一块金属钠投入100mL MgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体(标准状况下),同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6g,则原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物质的量浓度分别为_ ? (2)已知反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol,在一定温度下,向一个容积不变的容器中通入3mol SO2和2mol O2,并加入固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%,达到平衡时,放出的热量为_ ?

三、计算题(本题包括1小题,共10分) 21. 燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池,它是一种高效低污染的新型电池.燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等.肼分子(H2N-NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水,回答下列问题: (1)利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池反应的电极反应式和总反应式;

并指出电解质溶液中,OH-向哪极移动;

(2)肼在水中,通常结合一分子水,形成H2N-NH2・H2O,其一级电离与NH3・H2O的电离类似, H2N-NH2・H2O水溶液的碱性可以通过只考虑其一级电离求出,其一级电离的电离常数Kb=3.0*10-6,为了求浓度为0.1 mol・L -1肼溶液的OH-浓度,人们常将Kb=[ H2N-NH3+]・[OH-]/[H2N-NH2・H2O]近似为Kb=[OH-]2/0.1,请给出理由. (3)肼是强还原剂,与氧化剂反应时放出大量的热,如:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-642.2 kJ・mol-1,因此肼可以作为火箭推进剂.根据该反应,你认为是否可以通过改变反应条件,由N2和水来制取N2H4,若能指出可能的反应条件;

若不能请指出原因. 参考答案

一、选择题 1. D 2. A 3. D 4. D 5. A 6. B 7. D 8. B 9. A 10. C 11. C 12. D 13. A 14. D 15. C

二、填空题 16.(1)Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ (2)65g (3)2 17.⑴ 1:4 ⑵ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-891kJ・mol-1 ⑶ ① 0.33 ② b≥5a/4 18.(1)1 (2)0.95mol・L-1 (3)吸热 (4)等于 温度不变,平衡常数不变,平衡常数与压强改变无关. 19.(1)不能 因Fe2+ 沉淀的pH最大,当Fe2+沉淀完全时,Cu2+也被沉淀. (2)①A ②不妥当 引入了新杂质Na+ ③C、D、E (3)C、E、F 20.(1)1 mol・L-