DOC《化学反应原理 模块复习》

编辑： 雨林姑娘 2019-02-11

1、3 mol・L-

1、11mol・L-1 (2)98.3kJ

三、计算题 21.(1)正极:2H2O+O2+4e-→4OH- 负极:H2N-NH2+4OH-→ N2+ 4H2O+4e-总反应式:H2N-NH2+O2=N2+2H2O OH-向正极移动 (2)因为H2N-NH2・H2O的电离以一级电离为主,电离常数较小,电离生成的OH-和H2N-NH3+的浓度几乎相等,但是与未电离的剩余H2N-NH2・H2O分子相比,浓度小得多,可以忽略. (3)不能 由于该反应放出大量的热,其逆反应需要吸收大量的热,即逆反应的H>0,且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的反应(S

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