DOC《2018届高考化学过关知识点5 “位—构—性”三者的关系及应...》

2018届高考化学过关知识点5 位―构―性 三者的关系及应用 1.

元素的 位―构―性 三者关系 2. 位 构 性 关系的应用 (1)结构与位置互推 注:①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则 阴前阳后 ,阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子的原子序数大. ②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数大. ③在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致, 价奇序奇,价偶序偶 . (2)性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置,根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质. (3)结构与性质互推 ①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因. ②原子半径决定了元素单质的性质;

离子半径决定了元素组成化合物的性质. ③同主族元素最外层电子数相同,性质相似. 命题点1 周期表位置片断推测结构与性质 [对点训练1] (2015・山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示.已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( ) Y Z X W A.原子半径:XW C [由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出:X是硅,Y是氮,Z是氧,W是氯.A.原子半径:X>

Y>

Z.B.气态氢化物的稳定性:XY(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性:W>

Y.] [对点训练2] (2015・浙江高考)右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍.下列说法正确的是( ) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 D [根据题意,X与W属于同族元素,且W的原子序数为X的2倍,可以得出在短周期元素中,X为氧元素,W为硫元素,由此可以推出Z为磷元素,Y为硅元素,T为砷元素.A项,X、W、Z元素的原子半径依次递增,但气态氢化物的热稳定性为X>

W>

Z,A项错误.B项,Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在,但W元素(即硫)可以以单质形式存在,B项错误.C项,WX3(SO3)是分子晶体,气化时需克服分子间作用力,YX2(SiO2)是原子晶体,熔化时需要破坏共价键,C项错误.D项,As位于元素周期表中第4周期、第ⅤA族,也是金属元素区与非金属元素区的交界处.根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律,As的单质具有半导体特性.根据同周期元素最高、最低化合价递变规律,As的最高化合价是+5,最低化合价是-3,As2O3中As的化合价是+3,则As2O3具有氧化性和还原性,D项正确.] [对点训练3] (2017・信阳模拟)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中不正确的是( ) X Y Z W A.X、Y、Z、W均为非金属元素 B.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高 C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D.W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径 A [由短周期中的位置可知,应为

2、3周期,设Y的质子数为x,则X的质子数为x-2,W的质子数为x+8,Z的质子数为x+5,根据Y、Z质子数之和为21,x+x+5=21,解得x=8,可推出X为碳元素,Y为氧元素;