DOC《2018届高考化学过关知识点5 “位—构—性”三者的关系及应...》

Z为铝元素,W为硫元素.] 命题点2 文字叙述的 位―构―性 的相互推断 [对点训练4] (2016・全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族.下列叙述错误的是( ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 A [由题中所给的信息可知,a为H,b为O,c为Na,d为S.A项中,H与Na可以形成化合物NaH,H的化合价为-1;

B项中,O与其他三种元素可以形成H2O、H2O

2、Na2O、Na2O

2、SO

2、SO3等二元化合物;

C项中,四种元素原子半径大小顺序为Na>

S>

O>

H;

D项中,H与S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性.] [对点训练5] (2014・全国卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ,Y+和Z-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>

Y>

Z B.单质沸点:X>

Y>

Z C.离子半径:X2->

Y+>

Z- D.原子序数:X>

Y>

Z D [短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2-、Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构,则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族.又知X和Y处于同一周期,Y+和Z-具有相同的电子层结构,从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F. A.原子最外层电子数:F>

S>

Na.B.Na单质为金属晶体,S、F2为分子晶体,S为固体,F2为气体,显然沸点Na>

S>

F2.C.具有相同电子层结构的离子,元素的原子序数越大,原子半径越小,Na+、F-具有相同的电子层结构,则离子半径:F->

Na+,S2-多一个电子层,所以S2-半径最大.D.三种元素的原子序数关系为S>

Na>

F.] [对点训练6] (2017・黄冈质检)五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素与Y元素同主族.下列叙述错误的是( ) A.60 g ZY2中含有2 mol Z―Y极性共价键 B.Y的氢化物比R的氢化物稳定 C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>

W>

Z D.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 A [五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R中,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,X为Na;

Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,说明Z元素L层上电子数为8个,Y原子的次外层为2个电子,最外层有6个电子,Y是O元素;

Z的M层上的电子数为4个,Z为Si元素;

W元素与Z元素同主族,W为C元素;

R元素与Y元素同主族,R是S元素;

A.1 mol二氧化硅中含有4 mol Si―O键,所以60 g SiO2中含有4 mol Si―O极性共价键,A错误;

B.氧和硫元素位于同主族,非金属性O元素强于S元素,所以O的氢化物比S的氢化物稳定,B正确;

C.Si、C、S的非金属性S>

C>

Si,所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是H2SO4>

H2CO3>

H4SiO4,C正确;

D.Na与O元素形成的两种常见化合物是Na2O和Na2O2,其阴阳离子个数比均为1∶2,D正确.] 命题点3 数据 推测位置、结构与性质 [对点训练7] (2017・黄冈模拟)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是( ) A.最高价氧化物对应水化物的碱性:ZR C.X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应 D.简单离子的半径:Z........