DOC《3.4 离子晶体》

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4 离子晶体 练基础落实 知识点1 离子键、离子晶体 1.下列说法正确的是( ) A.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键 B.非金属元素的原子间不可能形成离子键 C.HCl溶于水时,H―Cl键断开,产生H+与Cl-,该变化为化学变化 D.化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成 2.X元素的1个原子失去2个电子,被Y元素的2个原子各获得1个电子,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是( ) A.固态Z是离子晶体 B.Z可以表示为X2Y C.固态Z熔化后能导电 D.X可形成+2价阳离子 3.下列叙述中正确的是( ) A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B.P4和NO2都是共价化合物 C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子 D.离子化合物中一定不存在共价键 知识点2 离子晶体的结构 4.如下图,在氯化钠晶胞中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立构构型为( ) A.十二面体 B.正八面体 C.正六面体 D.正四面体 5.如图所示的离子晶体的空间结构,以M代表阳离子,以N代表阴离子,?代表阳离子,代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为( ) 知识点3 离子晶体的物理性质特点 6.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( ) ①固态时不导电,熔融状态导电 ②能溶于水,其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华 A.B.①②④ C.D.②③④ 知识点4 晶格能及其对离子晶体性质的影响 7.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( ) A.Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s) ΔH B.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1 C.ΔH2+ΔH3 D.ΔH4+ΔH5 8.金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得,下列对金属钾制备原理的叙述正确的是( ) A.在KCl和Na的混合熔体中,存在钾离子、钠离子和自由电子 B.KCl晶体的熔点低于NaCl晶体,所以K可以析出 C.在KCl和Na的混合体系中,相当于有金属K、金属Na、KCl和NaCl的混合体系,由于K沸点低,所以钾气化析出 D.该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 练方法技巧 利用晶体结构确定化学式的技巧 9.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示,该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1∶1,化学式为CsCl.若某晶体晶胞结构如图乙所示,其中含有A、B、C三种元素的粒子,则该晶体中的A、B、C的粒子个数比为( ) A.8∶6∶1 B.4∶3∶1 C.1∶6∶1 D.1∶3∶1 离子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法 10.关于NaCl晶体比KCl晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为( ) A.库仑定律、功、Na+和K+的半径大小及电荷数多少 B.库仑定律、Na+和K+半径大小及电荷数多少 C.功、Na+和K+的半径大小及电荷数多少 D.库仑定律、功、Na+和K+半径大小 利用晶体结构进行有关计算的技巧 11.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元),已知晶体中两个最近的Cs+离子核间距离为a cm,氯化铯的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度是( ) A. g・cm-3 B. g・cm-3 C. g・cm-3 D. g・cm-3 12.请回忆食盐晶体的晶胞结构,已知食盐的密度为ρ g・cm-3,其摩尔质量为M g・mol-1,阿伏加德罗常数为NA,则在食盐晶体中Na+和Cl-的核间距大约是( ) A. cm B. cm C. cm D. cm 练高考真题 13.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( ) A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8 14.下列说法中正确的是( ) A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动 C.分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 练综合拓展 15.有关晶体的叙述正确的是( ) A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环是8元环 B.在12 g金刚石中,含C―C共价键键数为4 mol C.在60 g二氧化硅中,含Si―O共价键键数为4 mol D.在NaCl晶体中,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有6个16.如图所示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分: (1)代表金刚石的是(填编号字母,下同)其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等.金刚石属于________晶体. (2)代表石墨的是_其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个. (3)表示NaCl的是_每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有________个. (4)代表CsCl的是_它属于________晶体,每个Cs+与________个Cl-紧邻. (5)代表干冰的是_它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻. (6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_ 参考答案 1.D [AlCl3为分子晶体,Al元素与Cl元素形成的是共价键,故A错;