DOC《3.4 离子晶体》

NH4NO3中无金属元素,但NH与NO之间形成的是离子键,故B错;

HCl溶于水的过程中仅有化学键的断裂,没有化学键的形成,为物理变化,故C错;

D项是化学变化的实质.] 2.B 3.C 4.B [首先要理解最近的离子在什么位置,以一个晶胞为例,处在中心位置上的Na+被六个面上的Cl-所包围,这6个Cl-离中心Na+最近,将六个面心的Cl-连成一个图形即正八面体,也可以有其他连接方法.] 5.B 6.B 7.A [在热化学方程式中,各物质的化学计量数表示其物质的量,只有A选项能表示1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热量.] 8.C [该反应KCl+NaNaCl+K是一个可逆反应,在高温下,由于K的沸点比其他物质低,所以K挥发,使平衡向生成K的方向移动.] 9.D 10.B [F=k.] 11.C [处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有,每个离子有1/8属于1个晶胞,处于晶体内的离子全属于晶胞,可知1个氯化铯晶胞有1个Cs+和1个Cl-,则1 mol氯化铯的体积为:NAa3cm3,故氯化铯晶体的密度为 g・cm-3.] 12.B [已知一个晶胞中有4个NaCl分子,且食盐晶体中Na+与Cl-的核间距的2倍正好是晶胞的边长.设边长为a,故有*NA=4, 解得a=,则= cm,选B.] 13.D 14.D 15.C [SiO2中最小的环是12元环(6个Si原子,6个O原子);

12 g金刚石(1 mol)中含C―C键2 mol ;

C项正确;

D项每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+是12个.] 16.(1)D

4 原子 (2)E

2 (3)A

12 (4)C 离子

8 (5)B 分子

12 (6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰