DOC《放射化学基础习题答案》

非均匀分配R=λR ∴ x 87.51 60.30 54.72 Y 97.48 89.21 86.58 得D5.521 5.443 5.339 λ 5.227 4.430 4.184 D基本为常数.∴为均匀分配 平均D=5.43 3.将25毫升0.11M硝酸钡,10毫升0.10M硝酸铅和25毫升0.10M硫酸钠相混合.在产生沉淀并熟化一小时后,有的59%铅在沉淀中,试求钡的回收率及富集因数.(答:69.5%,0.85) 解:Ba和Pb都是常量物质,∴不服从共沉淀中的分配定律,它们的沉淀完全由各自的性质而定. 反应前:Ba(NO3)2: 25*0.11=2.75mmol Pb(NO3)2: 10*0.10=1.0mmol Na2SO4: 25*0.10=2.5mmol 可见沉淀剂Na2SO4量少,假定全用完. ∴59的Pb沉淀.即1.0*0.59=0.59mmolSO42-沉淀 ∴与Ba2+结合的SO42-为:2.5-0.59=1.91mmol ∴Ba2+的回收率 富集因数SPb/Ba===0.849=0.85 (Ba在沉淀中富集) 4・已知硫酸钡的溶度积为1.1*10-10,今将50毫升3.0*10-5的BaCl2溶液与100毫升4.5*10-5M的Na2SO4溶液相混合,试求钡以BaSO4形式沉淀的百分数.并求在Ba(Ra)SO4-H2O体系的均匀分配系数为1.8的条件下,溶液中的镭转入沉淀的百分数.(答:55%,69%) 解: 沉淀前[Ba2+]=3.0*10-5*=1.0*10-5M [SO42-]=4.5*10-5*=3.0*10-5M 沉淀后:[Ba2+][SO42-]=1.1*10-10 设:沉淀后,溶液中[Ba2+]=xM 则沉淀后,溶液中[SO42-]=3.0*10-5(1.0*10-5-x) =2*10-5+ x ∴ x(2*10-5+x)=1.1*10-10 ∴ x=4.5*10-6M ∴钡沉淀的百分数为 % 又均匀分配: ∴ 得x=0.3125a ∴镭沉淀的百分数为 69% 5.........