DOC《作业：结合自己所教班级的学生特点,设计一个单元的新课程...》

状态:固态;

密度:较小;

导电性:良好;

导热性:良好;

延展性:良好;

熔点:较低. 【思考】金属活动顺序表中铝是较活泼的金属,具有金属的通性:与非金属反应、与酸反应、金属间的置换等. 【回答】化合价的角度,铝有还原性,可以与氧化剂反应. 观察实验现象、思考分析实验现象并讨论得出结论. 书写方程式 【实验现象】(1)只熔化不燃烧(2)铝粉燃烧,发出耀眼的点点星光. (3)铝箔剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体. 【讨论】铝制品表面可形成一层致密的氧化物薄膜,具有抗腐蚀性. 写方程式: 2Al+3Cl2=2AlCl3 引导学生学会用化学思维方式来分析问题.训练学生类比、分析、综合的能力,巩固氧化还原反应的知识. 在实验中发现特殊现象,激发学生求知欲,引出新知识. 通过比较引发学生认识反应条件的重要性. [来源:学*科*网] 铝热反应 【板书】

2、与某些金属氧化物反应 【演示实验】铝热反应 【追问】该现象说明什么? 【设问】该反应成为铝热反应,铝热反应在实际生产中有什么应用? 【板书】(1)制备某些高熔点金属单质 4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr (2)焊接钢轨[来源:学科网ZXXK] 2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 观察并写出方程式,标出电子转移的方向和数目. 2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 【实验现象】有耀眼的白光,并有熔融物生成. 【回答】铝可以置换出金属,该反应放热. 培养学生的观察能力.了解铝的广泛应用,体会化学的实用性. 通过学生分组设计实验、观察现象、得出结论 【板书】

3、与酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 【思考】铝还能与哪些酸发生类似的反应? 【强调】铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化,生成一层至密的氧化膜. 【学生分组实验】 【实验现象】铝表面有气泡产生;

铝片逐渐溶解;

试管壁发热;

反应一开始比较慢,后来逐渐加快 【讨论】稀硫酸、醋酸等,所以铝锅不能用来盛食醋. 培养学生动手能力.进行严谨的科学态度教育. 演示铝与NaOH溶液反应 【演示实验】铝与NaOH溶液反应 【板书】

4、与强碱的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ 【说明】铝是一种两性金属 观察、分析实验 【现象】铝溶解,产生气泡. 激发学生的求知欲. 总结 【总结】通过上述学习,我们知道铝既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,即铝既具有金属性,又具有非金属性,是一种两性金属.但从氧化还原观点分析铝具有还原性. 领悟、记录. 促进学生归纳总结的能力. 第2课时 教? 师? 活? 动 学生活动 设计意图 【复习导入】通过前面的学习,我们知道铝是活泼金属,在自然界中以化合态存在,而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛.今天我们学习铝的化合物,主要是两种――氢氧化铝和氧化铝. 【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3,我们如何制备?现提供如下试剂:稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液,请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式. 【引导】

1、Al(OH)3难溶于水;

2、原理:碱+盐→新碱+新盐 【板书】

一、氢氧化铝

1、Al(OH)3的制备 Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3・H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【教师指导】

1、实验操作的规范;

2、实验现象的表述.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水,生成白色胶状沉淀;