DOC《作业：结合自己所教班级的学生特点,设计一个单元的新课程...》

向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液,溶液中先出现白色胶状沉淀,后沉淀逐渐增多,然后沉淀逐渐溶解至完全.

3、产生现象的结论及原理分析.

4、由铝盐制备Al(OH)3的最佳方法――加入弱碱. 【板书】Al(OH)3可以溶于类似于NaOH的强 碱,而不溶于类似于氨水的弱碱. 【板书】

2、Al(OH)3的化学性质 【引导】在向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液的实验中,先沉淀,后沉淀溶解,很明显是Al(OH)3溶于NaOH溶液. 【板书】⑴与强碱的反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引导】通过初中的学习,我们都知道Al(OH)3可以与酸反应,生成对应的盐和水. 【板书】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【讲解】Al(OH)3作为初中认识的碱,其可溶于盐酸.Al(OH)3其溶于类似于NaOH的强碱,生成了可溶的NaAlO2,可认为我们加入的NaOH过量,因此加入盐酸会出现先沉淀,后沉淀溶解的现象. 【板书】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小结】既能与酸起反应生成盐和水,又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物,叫两性氢氧化物.一般Al(OH)3只与强酸强碱反应,不与弱酸弱碱反应. 【引导】通过初中的学习,我们知道,对于难溶的碱,其受热易分解. 【板书】⑶受热分解:

2 Al(OH)3 ?Al2O3+ 3H2O? 【过渡】由上述反应可知,Al2O3为Al(OH)3失水而得,那么其化学性质也应该与Al(OH)3类似. 【板书】

二、氧化铝的化学性质

1、跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O?

2、跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O? 【讲解】既能与酸起反应生成盐和水,又能与碱起反应生成盐和水的氧化物,叫两性氧化物.与Al(OH)3类似,Al2O3一般也是只与强酸强碱反应. 【板书】

三、Al2O3和Al(OH)3物理性质及用途

1、Al2O3:难溶于水的白色固体,硬度大(滚珠轴承,玻璃刀),熔点高(耐火材料),冶炼铝的材料. 【教师介绍】名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝.是自然界中以晶体形式存在的氧化铝.

2、Al(OH)3:白色胶状物,几乎不溶于水,能凝聚水中悬浮物,并能吸附色素.还可作医用胃酸中和剂. 【教师介绍】

1、明矾电离出的铝离子在天然水中生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂.

2、科学家经过研究发现,老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系.铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害.如经常吃铝箔包装的食品,喝铝制易拉罐罐装饮料,或是经常食用铝制炊具做成的饭菜,都会使人的铝的摄入量增加,从而影响脑细胞功能,导致记忆力下降,思维能力迟钝,并有患老年性痴呆症的危险. ? 【课堂小结】 铝及其化合物之间的相互转化关系: 【巩固练习】

1、写出上述转化图中的反应化学方程式,是离子反应的写出反应的离子方程式.

2、讨论由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制备Al(OH)3的最佳方法. ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 讨论制备原理,写出相关反应的化学方程式.学生演排. ? ? 【实验一】在两支试管中分别加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,分别滴加过量的氨水和NaOH溶液,观察并实验现象. 【讨论】产生上述实验中现象的原因,可能涉及的反应. ? ? ? ? ? ? ? ? 【实验二】在实验一的两支试管中分别加入盐酸至过量,观察实验现象. ? 【讨论】产生上述实验中现象的原因. ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 【讨论】Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式. ? ? ? ? ? ? ? 【阅读课本】归纳出Al2O3的物理性质和相关用途. ? ? ? ? ? 【拓展阅读】课本,资料卡片,硫酸铝钾. ? ? ? ? ?? ? 自主讨论,自我归纳. 让学生直接明确学习的重点,提高学习的针对性. ? ? ? ? 学生自主探究,明确化学是一门实验学科.体验实验与理论间的融合. ? ? ? ? ? 培养学生勇于创新,敢于发现问题,分析归纳能力. ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 与初中知识结合,提高学生的学习信心. ? ? ? ? 通过知识的类推迁移,让学生体验化学规律,提升化学学习能力. ? ? ? ? 培养学生获取信息和初步加工信息的能力. ........