DOC《梅川高中2016年4月高一化学月考试题（A卷）》

13 依据元素周期表示元素周期律,下列推断正确的是 H3BO3的酸性比H2CO3的强 Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>

M

14 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液 滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确的是 A.液滴中的ClD由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-4OH- C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OHD形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-Cu2+

15 研究人员最近发现了一种 水 电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列 水 电池在海水中放电时的有关说法正确的是: A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na+不断向 水 电池的负极移动 D. AgCl是还原产物

16 Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为: 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-.有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电 第II卷(非选择题,共5题52分) 17按要求填空(共6分) 写出下列物质的指定表达式(每个1分共4分) 氮气的电子式 二氧化碳的结构式 过氧化钠的电子式 硫离子结构示意图 用电子式写出下列物质的形成过程(每个1分共2分) 四氯化碳 溴化钙 18(共10分) 科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的.一种甲醇(CH3OH)燃料电池是采用铂式碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后甲醇,同时向一个电极通入空气. 回答下列问题: 这种电极放电时发生的化学方程式是 (2分) (2)此电池的正极发生的电极反应式是 (2分) 负极发生的电极反应式是 (2分) (3)电解液中的H+向?极移动;

向外电释放电子的电极是?2分) (4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化率高,其次是 (2分)

19 (共10分) X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同.回答下列问题: (1)X、Y和Z的元素符号分别为 3分) (2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有 2分) (3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 .(1分)此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;

(2分)此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 .(2分) 20(共15分) 氧化剂H2O2在反应时不产生污染物,被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注. Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照下表所示的方案完成实验. 实验编号 反应物 催化剂 ①

10 mL 2%H2O2溶液 无②10 mL 5%H2O2溶液 无③10 mL 5%H2O2溶液