DOC《梅川高中2016年4月高一化学月考试题（A卷）》

1 mL 0.1 mol・L-1FeCl3溶液 ④

10 mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol・L-1FeCl3溶液 ⑤

10 mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol・L-1FeCl3溶液 ? (1)实验①和②的目的是_1分) 同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是_填一种即可). (2分) (2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示. 分析该图能够得出的实验结论是_2分) Ⅱ.资料显示,某些金属离子对H2O2的分解起催化作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验. (1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量________或________来比较;

(2分) (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.解释反应速率变化的原因:计算H2O2的初始物质的量浓度为_保留两位有效数字,在标准状况下测定)(4分) Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识,老师让甲同学完成下列实验: 在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸,10 s时收集产生的H2体积为50 mL(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL),用锌粒来表示10s内该反应的速率为______g/s;

(2分) (2)根据化学反应速率与化学平衡理论,联系化工生产实际,你认为下列说法不正确的是_填序号).(2分) A.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 B.勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品 C.催化剂的使用是提高产品产率的有效办法 D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益 21(13分) 锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等.充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 (部分条件未给出) 回答下列问题: ⑴LiCoO2 中,Co元素的化合价为_1分) ⑵写出 正极碱浸 中发生反应的离子方程式_2分). ⑶ 酸浸 一般在80 oC下进........