DOC《精准押题大题练（第五练）》

精准押题大题练(第五练) (限时30分钟) 26.

某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下: 原理:液态奶(NH4)2SO4溶液NH3(NH4)2B4O7溶液D→用标准盐酸滴定 步骤: ①在烧杯中加入10.00 mL液态奶和辅助试剂,加热充分反应;

②将反应液转移到大试管中;

③按图中装置用水蒸气将NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收(加热装置未画出);

④取下锥形瓶,滴加指示剂,用0.100

0 mol・L-1盐酸标准液滴定;

⑤重复测定数次,再用10.00 mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作. 数据记录如下: 实验编号 样品和辅助试剂 消耗盐酸体积/mL

1 10.00 mL液态奶、0.2 g催化剂、20 mL浓硫酸 33.45

2 10.00 mL液态奶、0.2 g催化剂、20 mL浓硫酸 25.50

3 10.00 mL液态奶、0.2 g催化剂、20 mL浓硫酸 33.55

4 10.00 mL液态奶、0.2 g催化剂、20 mL浓硫酸 33.50

5 10.00 mL蒸馏水、0.2 g催化剂、20 mL浓硫酸 1.50 回答下列问题: (1)滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3,反应的离子方程式为_ (2)步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_填仪器名称),长导管的作用是_ (3)不做空白对照实验对实验结果有何影响?填 无影响 偏高 或 偏低 ). (4)计算10.00 mL液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是_mL,该液态奶的含氮量为_mg・mL-1. 解析:(3)不做空白对照实验消耗的盐酸偏多,导致测出结果偏高.(4)去除实验编号2明显有误差的数据,平均消耗盐酸的体积是33.50 mL,再除去空白对照实验的数据得33.50 mL-1.5 mL=32.00 mL.2NH~B4O~2H+,n(NH)=0.003

2 mol,液态奶的含氮量==0.004

48 g・mL-1=4.48 mg・mL-1. 答案:(1)B4O+2H++5H2O===4H3BO3 (2)圆底烧瓶 防止装置中压力过大而发生危险;

防止冷却时发生倒吸 (3)偏高 (4)32.00 4.48 27.氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备Mg(ClO3)2・6H2O的流程如图: 已知:①卤块主要成分为MgCl2・6H2O,含有MgSO

4、FeCl2等杂质;

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示: (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_ (2)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_ (3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 再进一步制取Mg(ClO3)2・6H2O的实验步骤依次为①洗涤;

②将滤液冷却结晶;

③过滤、洗涤. (4)产品中Mg(ClO3)2・6H2O含量的测定:(已知Mg(ClO3)2・6H2O 的摩尔质量为299 g・mol-1) 步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液. 步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol・L-1的FeSO4溶液,微热. 步骤3:冷却至室温,用0.100 mol・L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点.反应的方程式为Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O. 步骤4:将步骤

2、3重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL. ①写出步骤2中发生反应的离子方程式得_ ②产品中Mg(ClO3)2・6H2O的质量分数为_保留到小数点后一位) 解析:(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.(2)加KMnO4的目的是氧化Fe2+使其转化为Fe3+,再加入BaCl2除去SO,此时溶液中的溶质主要为MgCl

2、FeCl3,Fe3+发生水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入的MgO与水解得到的H+反应,促使上述平衡正向移动从而使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而与MgCl2分离,故加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为Fe(OH)3.(3)过滤后的溶液中的溶质为MgCl2,加入NaClO3后生成的NaCl的溶解度小,在饱和溶液中以沉淀的形式析出,故反应可以发生,化学方程式为MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl↓;