DOC《昌平区2017年高三年级第二次统一练习》

昌平区2017年高三年级第二次统一练习

一、选择题 6.

下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是 A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢燃料电池 D. 银锌纽扣电池 7.下列解释事实的方程式不正确的是 A.焊接铁轨: 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3 B.工业固氮:N2 + 3H2 2NH3 C.用纯碱除油污:CO32-+H2O HCO3-+ OH- D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2:Cl2 + 2I-2Cl-+I2 8.关于a:0.1mol/L NH4Cl溶液和b:0.1mol/L NH3・H2O溶液,下列说法不正确的是 A.两溶液中存在的微粒种类:a>b B.c(NH4+):a>b C.c(OH-):a乙酸乙酯 C.酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼 11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质 B 在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分震荡. 液体分层,下层溶液呈紫红色. 氯的非金属性比碘强 C 炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产生 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀 溶解度:AgCl>AgI 12.常温时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如下图所示.下列说法不正确的是 A.在A点:c(HX)>c(Na+)>c(X-) B.在B点,溶液中c(H+)=c(OH-) C.C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O HX+OH- D.0.05mol/L NaX溶液的pH ≈

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二、非选择题 25.(15分) 天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如下.(某些反应条件省略) 已知: 回答下列问题: (1)A中的官能团名称是羰基、. (2)反应②的化学方程式是. (3)反应③中试剂E的结构简式是. (4)反应④的另一种产物是. (5)F的结构简式是. (6)G的电子式是. (7)D有多种同分异构体,满足下列条件的有种,写出其中任意一种. a. 能发生银镜反应b. 结构为六元环状c. 环上有3种氢原子 (8)以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料,结合已知信息选用必要的无机物合成B,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上标明试剂和反应条件). 26.(14分) 磷石膏(主要成分是CaSO4・2H2O)是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣,我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上,开发利用磷石膏,保护资源和环境,符合持续发展的观念.下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一. (1)过程Ⅰ中CaSO4・2H2O脱水反应相关的热化学方程式为: CaSO4・2H2O(s)=CaSO4・H2O(s)+H2O(g) ΔH1=+83.2 kJ・mol-1 CaSO4・2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2=+26 kJ・mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44 kJ・mol-1 则反应CaSO4・H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4=kJ・mol-1. (2)过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原,所得SO2可用于工业生产硫酸. ①CO作还原剂,改变反应温度可得到不同的产物.不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示.在低于800 ℃时还原产物为;

1200 ℃时主要发生的反应的化学方程式为. ②高硫煤作还原剂,焙烧2.5小时,测不同温度下硫酸钙的转化率,如右图2所示.CaCl2的作用是;

当温度高于1200 ℃时,无论有无CaCl2,CaSO4的转化率趋于相同,其原因是. ③以SO2为原料,工业生产硫酸的化学方程式是. (3)过程III将CaSO4投入(NH4)2CO3溶液中,发生反应的离子方程式是. 27.(15分) 纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用. (1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子,从成本角度考虑加入试剂的化学式为、. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如下: 已知:几种盐的溶解度 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度(20°C,100gH2O时) 36.0 21.7 9.6 37.2 (2)①写出装置I中反应的化学方程式. ②从平衡移动角度解释该反应发生的原因. ③操作①的名称是. (3)写出装置II中发生反应的化学方程式. (4)请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用. (5)该流程中可循环利用的物质是. (6)制出的纯碱中含有杂质NaCl,为测定其纯度,下列方案中不可行的是. a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,测生成CaCO3的质量 b.向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4,干燥后测生成气体的体积 c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,测生成沉淀的质量 28.(14分) 某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应. 实验中所用的草酸为稀溶液,可视为强酸. (1)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整.