DOC《昌平区2017年高三年级第二次统一练习》

2 MnO4- + C2O42-2 Mn2+ + CO2↑ + H2O (2)该小组进行了实验I,数据如下. H2SO4溶液 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪色时间(分:秒) 1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.1mol/L 2:03 1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2:16 一般来说,其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率. 但分析实验数据,得到的结论是. (3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因,在实验I的基础上,只改变草酸溶液浓度进行了实验II,获得实验数据并绘制曲线图如下. ①用文字描述曲线

图表达的信息. ②该小组查阅资料获取如下信息,其中能够解释MO变化趋势的是. a KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的,反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最终变为无色的Mn(II).(括号中罗马数字表示锰的化合价) b 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物. c 草酸稳定性较差,加热至185℃可分解. (4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因,又进行了实验III,所得数据如下. H2SO4溶液 Na2SO4固体 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪色时间(分:秒) 1mL 0.1mol/L 1.9*10-3mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 16:20 1mL 0.5mol/L 1.5*10-3mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 8:25 1mL 1.0mol/L 1.0*10-3mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 6:15 1mL 2.0mol/L

0 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2:16 该小组进行实验III的目的是. (5)综合实验I、II、III,推测造成曲线MN变化趋势的原因. 为验证该推测还需要补充实验,请对实验方案进行理论设计. 昌平区2017年高三年级第二次统一练习参考答案

一、选择题 题号

6 7

8 9

10 11

12 答案 B A D D B B A

二、非选择题 25.(15分) (1)碳碳双键 (2) (3)CH2=CHCH2CH2CH2MgX (4)HI (5)(CH3)2CuLi (6)H:H (7)6,任写出一种: 、、、、、 (8) 26.(14分) (1)30.8 (2)①CaS CaS+3CaSO44CaO+4SO2↑ ②作催化剂催化剂CaCl2不改变平衡的限度 ③ 2SO2+O22SO3,SO3+H2O=H2SO4 (3)CaSO4+CO32-=CaCO3↓+ SO42- 27.(15分) (1)Ca(OH)

2、Na2CO3 (2)① NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl ②在溶液中存在下述两种平衡NH3 + H2O? NH3・H2O?NH4+ + OH?,CO2 + H2O? H2CO3?H+ + HCO3?,OH?与H+结合生成水,促进两平衡正向移动,使溶液中的NH4+和HCO3?浓度均增大,由于NaHCO3溶解度小,因此HCO3?与Na+结合生成NaHCO3,固体析出使得反应发生. ③过滤 (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)在母液中含有大量的NH4+和Cl-,存在平衡NH4Cl(s)?NH4+ + Cl-,通入氨气增大NH4+的浓度,加入磨细的食盐粉,增大Cl-的浓度,使上述平衡逆向移动,促使氯化铵结晶析出. (5)CO

2、NaCl (6)c 28.(14分) (1)

5 16 H+

10 8 (2)增大 在当前实验条件下,增大草酸浓度,反应速率减小. (3)①当草酸浓度小于0.4mol/L时,反应速率随着草酸浓度增加而减小,当草酸浓度大于0.4mol/L时,反应速率随着草酸浓度增加而增加. ②ab (4)探究其他离子浓度不变,溶液中H+浓度对反应速率的影响. (5)当草酸浓度较小时,C2O42-起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越小;

当草酸浓度较大时,H+起主要作用,使得草酸浓度越大,反应速率越大. 为验证C2O42-对反应速率的影响,保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变,增加草酸钠的浓度,记录反应速率;

若随着草酸钠浓度增加,反应速率降低;

证明C2O42-浓度越大,反应速率越小.(实验方案包括:目的,操作,现象,结论)