DOC《一、选择题（本题包括9小题,每小题5分,共45分）》

一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分) 1.

如图所示,下列说法不正确的是( ) A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)===C(g) ΔH1=-Q kJ/mol B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)+B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol C.Q与Q1的关系:Q>Q1 D.ΔH2>ΔH1 解析:选C.由图像数据可知,反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)===C(g) ΔH1=-Q kJ/mol;

反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)+B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol,反应过程(1)与反应过程(2)中,反应物、生成物所涉及物质及状态均相同,只是过程相反,故反应热的数值相等,符号相反.比较ΔH的大小时,要注意比较其正负号. A.反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3 B.反应O3+O===2O2的ΔH=E2-E3 C.O3+O===2O2是吸热反应 D.ΔH=ΔH1+ΔH2 解析:选D.从能量关系图来看,ΔH=E3-E2,故A、B项错;

从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量,因此该反应是一个放热反应,故C项错. A.太阳能、生物质能、氢能属于可再生能源 B.推广可再生能源有利于经济可持续发展 C.上图是太阳能光伏电池原理图,图中A极为正极 D.光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转化变为电能 解析:选C.由图中的电流方向可判断A为负极. 5.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示,下列说法正确的是( ) A.S(s,单斜)===S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ・mol-1 B.正交硫比单斜硫稳定 C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D.①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ 解析:选B.根据盖斯定律,得:S(s,单斜)===S(s,正交) ΔH=-0.33 kJ・mol-1,可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量,正交硫的能量要低,较稳定,故A项错误、B项正确;

相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低,C项错误;

①表示断裂1 mol S(s,单斜)和1 mol O2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ,D项错误. 6.下列热化学方程式正确的是( ) A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ・mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ・mol-1 B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ・mol-1 C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8 kJ・mol-1 D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ・mol-1 解析:选C.燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,气态水不是稳定的氧化物,A错误;

N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)为可逆反应,反应物没有完全消耗,热化学方程式中的ΔH表示1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时的反应热,故放出热量应大于38.6 kJ,B错误;

D项没有注明物质的聚集状态,错误. 7.(2014・原创题)肼又称联氨,是一种可燃性的液体,可用做火箭燃料.肼?空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.下列说法正确的是( ) A.1 mol 肼可与2 mol HCl完全反应,将产物溶于水,溶液显碱性 B.电池工作时,负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O C.电池工作时,OH-向正极移动 D.工作一段时间后,溶液的pH增大 解析:选B.A项水溶液应该呈酸性;

B正确;

C项OH-应该向负极移动;

该反应的总反应式为N2H4+O2===N2+2H2O,水量增多,pH减小,D错误. 8.(2011・高考北京卷)25℃、101 kPa 下:①2Na(s)+ 下列说法正确的是_填序号);