DOC《一、选择题（本题包括9小题,每小题5分,共45分）》

①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= (2)若此能量变化关系

图表示反应 H2(g)+ 据此,回答下列问题: (1)写出这项科技解决环境和人类的两个重要问题: (2)合成路线中,NaOH和盐酸都可以循环利用,写出有关化学反应方程式: (3)已知: ①2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH=-256.1 kJ・mol-1 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ・mol-1 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ・mol-1 据此,2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l)ΔH= (4)转变过程中,100 g 5% Na2CO3溶液,电解后,溶液浓度变为10%,则生成标准状况下的氢气为_L. 解析:(1)空气变油会减少空气中过多的CO2,防止温室效应,同时又能解决当前能源危机问题.(2)电解母液与盐酸反应后的溶液,生成CO2气体外,溶液含大量氯化钠,通电进行电解,生成NaOH溶液,氯气与氢气可合成HCl,制取盐酸.(3)由盖斯定律,ΔH=①-2*③-3*②=-256.1 kJ・mol-1+2*41.2 kJ・mol-1-3*44 kJ・mol-1=-305.7 kJ・mol-1.(4)电解过程消耗水的质量为100 g-