DOC《温馨提示：》

4、硫酸、O2,产物为MnO2和Li2SO4,注意LiMn2O4不溶于水,要写成化学式. (4)根据③式提供的离子方程式,通过计算,判断出硫酸过量,LiMn2O4中的Li最终转化为Li2CO3,因n(LiMn2O4)= 18.1g/ 181g.mol-1=0.1mol,故n(Li+)= 0.1mol,根据Li守恒,故n(Li2CO3)=0.1mol/2=0.05mol,再由CO32-守恒可知:n(Li2CO3)=n(Na2CO3),m(Na2CO3)=0.05mol*106g/mol=5.3g,参加反应的Na2CO3的质量至少为5.3g. 答案:(1)Al(OH)3 (2) 4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O (3) 漏斗 、玻璃棒、烧杯 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 (4)5.3 4.(2010・江苏高考・T20・10分)以水氯镁石(主要成分为MgCl2・6H2O)为原 料生产碱式碳酸镁的主要流程如下: (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的KSP=1.8*10-11,若溶液中c(OH―)=3.0*10-6mol・L-1,则溶液中c(Mg2+ (2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为 . (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO.取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得 到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式. (4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数 (填 升高 、 降低 或 不变 ). 【命题立意】本题以用水氯镁石为原料生产碱式碳酸镁为背景要求学生进行相关计算和推断,体现化学的真实性和价值. 【思路点拨】注意运用守恒等化学学科基本思想进行有关计算和推断. 【规范解答】(1)Mg(OH)2的KSP= c(Mg2+)・c(OH―)2 (2)从质量守恒角度分析,投入为MgCl2・6H2O、H2O、NH

3、NH4HCO

3、产品为碱式碳酸镁,滤液浓缩结晶,所得主要固体应为NH4Cl. 根据质量守恒反应生成的水的物质的量为: 根据碳、镁质量守恒得碱式碳酸镁中n(Mg2+)=5.00*10-2mol n(CO2―3)=4.00*10-2mol 根据电荷守恒可知:碱式碳酸镁中n(OH―)= 2.00*10-2mol 根据氢元素守恒,碱式碳酸镁中所含结晶水: n(H2O)= 5.00*10-2mol-2.00*10-2mol÷2=4.00*10-2mol 所以该碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)2・4MgCO3・4H2O (4)MgCO3镁的质量分数比Mg(OH)2・4MgCO3・4H2O大,所以混有MgCO3将导致镁的质量分数升高. 答案:(1)2.0 mol・L-1 (2)NH4Cl (3)Mg(OH)2・4MgCO3・4H2O (4)升高 5.(2010・安徽高考・T28・13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息: 溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰.他们对蚀刻银的原因进行了如下探 究: 【实验】制作银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解. (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是 . a. 边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为止 [来源:学§科§网] b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中 c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大 【提出假设】 假设1:具有氧化性,能氧化Ag.[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net] 假设2:溶液显酸性,在此酸性条件下能氧化Ag. 【设计实验方案,验证假设】 (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出,验证了假设1的成立.请写出氧化Ag的离子方程式: (3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生). 实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 ① ② …… 若银镜消失,假设2成立. 若银镜不消失,假设2不成立. 【思考与交流】 (4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立,则丙同学由此得出结论:溶液中的和都氧化了Ag.你是否同意丙同学的结论,并简述理由: 【命题立意】考查了银镜反应的实验过程,并借助探究和的氧化性,考查化学实验方案的设计能力及实验探究能力等. 【思路点拨】 采用实验探究题的常规思路,在充分理解题意的基础上,进行有效的假设验证. 【规范解答】(1)b,银镜的制备,是将乙醛滴入银氨溶液中,b错误;