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c,制备银镜时,将试管放在水浴中温热,c错误,其余选项正确. (2)由题意可知,Fe3+被还原成为Fe2+,Ag则被氧化成Ag+.离子方程式为:Fe3++Ag= Fe2++Ag+.[来源:www.shulihua.net] (3)要验证假设2正确,须验证在酸性条件下,起氧化作用的为NO3-而不是Fe3+,故可选用其他的硝酸盐,同时要求盐溶液的pH与原溶液的pH相同. 答案:(1)a、d、e (2)Ag+Fe3+ ==== Ag++Fe2+ (3) 实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 ①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH ②配制相同pH的硝酸铜溶液,将此溶液加入有银镜的试管内 (4)不同意.甲同学检验出了Fe2+,可确定Fe3+一定氧化了Ag;

乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag,但在硝酸铁氧化Ag时,由于没有检验NO3-的还原产物,因此不确定NO3- 是否氧化了Ag. [(3)(4)其他合理答案均可] 6.(2010・海南高考・T13・8分)A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质. 请回答下列问题: (1)物质C和E的名称分别为_ (2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_ 若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_ (3)反应②的化学方程式为_ (4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______,实验现象为_ 【命题立意】本题以框图推断的形式考查了学生元素化合物知识掌握的熟练程度和应用能力,体现了元素化合物知识的重要性,在近几年的高考试题中均有体现,是高考命题的热点.本题主要考查了氯气、氧气的性质和实验室制法、铁及其化合物的性质,有较强的综合性. 【思路点拨】此题的突破口是: 【规范解答】在MnO2作用下反应生成气体,若MnO2是反应物,符合此项要求的反应是:MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+ Cl2↑+2H2O;

若MnO2是催化剂,符合此项要求的反应有:2H2O2=====2H2O+O2↑和2KClO3=====2KCl+3O2↑.由此可知B、D为Cl2和O2;

若B为Cl2,则E为FeCl3,C为H2O2或KClO3,但二者均不与Fe Cl3反应,故B只能是O2,D为Cl2,C为浓盐酸,铁在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,即E.Fe2+易被空气中的氧气氧化,故需加入铁粉,其原理为:2Fe3++Fe=3Fe2+;

检验Fe3+的方法是:加入KSCN(或NH4SCN)溶液,若溶液显红色,说明存在Fe3+. 答案:(1)浓盐酸 四氧化三铁 (2)2H2O2=====2H2O+O2↑ KClO3 (3)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑+2H2O (4)铁粉 KSCN(或NH4SCN)溶液 溶液变红. 7.(2010・江苏高考・T18・12分)正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用作 便携式电源.但钴的资源匮乏限制了其进一步发展. (1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)2Fe(SO4)

2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得. ①共沉淀反应投料时,不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是 .[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net] ②共沉淀反应的化学方程式为 . ③高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外,还能 . (2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂. ①在上述溶解过程中,S2O2―3,LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 . ②Co(OH)2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如图所示.已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体成分为 (填化学式);

在350~400℃范围内,剩余固体成分为 .(填化学式). 【命题立意】本题以橄榄石型LiFePO4制备锂离子电池正极材料和废旧锂离子电池的正极材料回收利用为背景,考查学生解决实际问题、书写具体情境下的化学方程式、化学计算能力. 【思路点拨】(1)依据题给信息,结合质量守恒、电子守恒书写反应方程式;