DOC《江苏省启东中学2018-2019学年度第二学期期中考试》

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;

若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分) 16.一定条件下进行反应:COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g),反应过程中测得的有关数据见下表: t/s

0 2 4[来源:学§科§网Z§X§X§K]

6 8 n(Cl2)/mol

0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确的是 A.生成Cl2的平均反应速率,0~2s比2~4s快B.0~2s COCl2的平均分解速率为0.15mol・L-1・s-1 C.6s时,反应达到最大限度 D.该条件下,COCl2的最大转化率为40% 17.室温下,某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验: 实验 现象 试管I中开始无明显现象,逐渐有微小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色. 试管II中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色;

之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色. 下列说法正确的是 A.试管I中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成 B.等质量的Cu完全溶解时,Ⅱ中消耗的HNO3更多 C.换成Fe之后重复实验,依然是试管II中反应更剧烈 D.试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同,是由于溶有NO2 18. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验操作 实验目的 A 将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶 证明Cl2具有漂白作用 B 向氢氧化钠溶液中通入足量Cl2 模拟工业上制取漂白粉 C 向某溶液中滴加AgNO3溶液 证明溶液中含Cl- D 向某溶液中加入NaOH溶液,加热,并将湿润的红色石蕊 试纸置于试管口检验 证明溶液中含有NH4+ 19.为测定铁铜合金的组成,将15.2g铁铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中,待合金完全溶解, 共生成NO 气体4.48L(标准状况下),并测得溶液中H+的物质的量浓度为0.5mol?L-1,若反应前 后溶液的体积变化忽略不计,则下列判断正确的是 A.上述反应中金属共失去电子0.6mol B.合金中,铜的质量为5.6 g C.原硝酸的物质的量浓度为4 mol?L-1 D.要使反应后溶液中的金属离子完全沉淀,需继续加入5 mol?L-1的NaOH溶液140mL 20.实验室用可MnO2和浓盐酸一定条件下反应制Cl2 .将用此法制得的C12通入足量的NaOH 溶液中.当温度不同时可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种.下列有关说法正确的是 A.无法确定NaOH 与Cl2相互反应的物质的量之比 B.若产物为NaCl、NaClO,则吸收后溶液中n(Cl-) >

n(ClO-) C.若产物为NaCl、NaClO3,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:

1 D.若产物为NaCl、NaClO、NaClO3,则由吸收后溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算生成的n(NaClO3)

三、非选择题(50分) 21.(10分)为确定HCl、H2CO

3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如下图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选用其它酸性物质).请据此回答: (1)圆底烧瓶中装的可溶性正盐溶液可以是 ,分液漏斗中所盛试剂为 . A中发生反应的离子方程式是 . (2)装置B中所盛的试剂是 ,其作用是 . (3)装置C中所盛的试剂是 ,其中反应的离子方程式是 . 22.(10分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关. (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值): 时间(min)