DOC《江苏省启东中学2018-2019学年度第二学期期中考试》

1 2

3 4

5 氢气体积(mL)(标准状况)

100 240

464 576

620 时间(min)

1 2

3 4

5 氢气体积(mL)(标准状况)

50 120

232 290

310 ①哪一时间段反应速率最大: min(填0~

1、1~

2、2~

3、3~

4、4~5),原因是 . ②求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变). (2)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图. ①该反应的化学方程式是 . ②该反应达到平衡状态的标志是 A.X的浓度不再改变 B.生成1mol Y的同时消耗2mol Z C.Y的体积分数在混合气体中保持不变 D.容器内气体的总质量保持不变 ③2min内Y的转化率为 . 23.(10分)一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下: (1)写出 反应I 中生成ClO2的化学方程式: . (2) 尾气吸收 是为吸收未反应的ClO2,除减少污染外,还能 . (3)实验室用右图所示装置模拟 尾气吸收 过程,发现温度较低时 吸收效果好,但该反应放热.在不改变吸收液浓度和体积的条件下, 欲使反应在0~5℃下进行,实验中可采取的措施有 . (4)上述流程中由NaClO2溶液制取干燥的NaClO2产品所进行的系列操作,包括: 和.(已知温度对NaClO2的溶解度影响不大) 24.(8分)有关物质的转化关系如下图所示.A、C、D、H均含同种元素.A是

84 消毒液的主要成分,B是碱性气体,D是海水中溶质的主要成分,E是常见的液体,F由两种元素组成(摩尔质量为32 g?mol-1),G是一种蓝色沉淀,I是氧化物,J是空气的主要成分.请回答下列问题. (1)物质A可与浓盐酸反应制取黄绿色气体,该反应的离子方程式 . (2)实验室由H制取B的反应方程式为 . (3)反应②的离子方程式为 . (4)反应③的化学方程式为 . 25.(12分)KIO3是一种无色易溶于水的晶体,医药上可作防治地方甲状腺肿大的药剂,目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘.一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下: (1)检验 含碘废水 中含有的单质I2,常用的试剂名称是 .? (2)进行 过滤1 时,需同时对所得的CuI沉淀进行洗涤.为检验其是否已洗涤干净,可向最后一次洗涤液中滴加 溶液?. (3) 滤渣2 的成分为 (填化学式).? (4) 制FeI2溶液 时发生的主要反应的离子方程式 .? (5)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25 mg(允许波动范围为18~33 mg・kg-1).测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下:称取2.000 g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸;

充分反应后,再加入4.00 mL 6.000*10-4 mol・L-1 Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应.有关反应原理如下:KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O I2+2S2O32-2I-+S4O62- ①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位:mg・kg-1,写出计算过程). ②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准,并说明判断依据: .? 江苏省启东中学2018-2019学年度第二学期期中考试 高一化学参考答案 1.D 2.B 3.B 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.C 10.A 11.C 12.A 13.D 14.B 15.A 16.B 17. BD 18.D 19.AD 20.BC 21.(试剂每个1分,其余每空2分,共10分) (1)Na2CO3 稀盐酸 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O (2)NaHCO3溶液,除去CO2气体中混有的HCl气体 (3)Na2SiO3溶液,SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32- 22.(第(1)每空1分,其余每空2分,共10分) (1)①2~3 反应放热,使反应液温度升高,反应速率加快 ②2.5*10-2mol?L-1?S-1 (2)①3X+Y2Z ②AC ③10% 23. (每空2分,共10分)(1)2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 (2)生成NaClO2,提高NaClO2的产率(或提高ClO2的利用率) (3)给装置加冰水浴、缓慢通入CO2(答到一种方法即可) (4)蒸发结晶 干燥 24.(每空2分,共8分)(1)ClO- + Cl- + 2H+= Cl2↑+ H2O (2)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (3)Cu2+ + 2NH3 ?H2O = Cu(OH)2 ↓+ 2NH4+ (4)N2H4 +