PDF《2017 下半年全国教师资格笔试重要分析 初中化学》

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1 2017 下半年全国教师资格笔试重要分析 初中化学 考点・物质的组成和构成 考点・溶解度曲线 1.

溶解度曲线上点的意义 (1)溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶 液所处的状态是饱和状态. (2)溶解度曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状态是不饱 和状态,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液. (3)溶解度曲线上面的面积上的点,依其数据配制的溶液为对应 温度时的饱和溶液,且该溶质有剩余. 学员专用 请勿外泄

2 (4)两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物 质的溶解度相等. 2.溶解度曲线的应用 (1)查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性. (2)比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大 小. (3)比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物 质结晶或混合物分离提纯的方法. (4)确定溶液的状态(饱和与不饱和). 考点・阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指

1 mol 任何粒子的粒子数.符号为 NA,单位 是mol -1 . 国际上规定,

1 mol 任何粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg

12 C 中所含的碳原子数相同,约为 6.02*1023. n,NA,N(粒子数)之间的关系为:n= A N N ,NA= n N ,N=n・NA. 考点・元素周期律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 得电子能力 失电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 学员专用 请勿外泄

3 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 酸性逐渐增强, 碱性逐渐减弱 H3PO4H2SiO3 考点・化学反应与热能 1.热化学方程式的书写要求 (1)应注明反应热的符号(+或-)、数值和单位(kJ/mol). (2)注意反应热H 与测定条件(温度、压强)有关.因此书写 热化学方程式时应注明H 的测定条件.绝大多数H 是在

25 ℃、101 kPa 下测定的,这时可不注明温度和压强. (3)注意反应物和生成物的聚集状态不同,反应热数值不同.因此,必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整的体现出热化学方程 式的意义.对于化学式形式相同的同素异形体,还必须注明名称,如C(金刚石,s). (4)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 该物质的物质的量,因此化学计量数可以是整数,也可以是分数. (5)由于H 与反应的物质的量有关,所以方程式中化学式前面 的化学计量数必须与H 相对应,如果化学计量数必须加倍,则H 也 要加倍.当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应数值相等,符号 相反. 2.燃烧热 学员专用 请勿外泄

4 在101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的热量,叫做该物质的燃烧热.燃烧热的单位一般用 kJ・mol -1 表示. 3.中和热 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成

1 mol H2O,这时的反应 热叫做中和热.表示为 H+ (aq)+OH - (aq)=H2O(l);

?H =-57.3 kJ・mol - 1. 考点・离子共存 1.判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中, 归纳起来就是一句话: 一色、 二性、四反应. 一色,即溶液颜色. 二性,即溶液的酸性和碱性. 四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离 子显然不能大量共存. (1)复分解反应,如Ba2+ 与SO4 2- 、NH4 + 与OH - 等. (2)氧化还原反应,如Fe3+ 与I-,NO3 - (+H+ )与还原性离子 Fe2+ 等. (3) 双水解反应, 如Al3+ 与HCO3 - 、 Al3+ 与AlO2 - 等不能大量共存. (4)络合反应,如Fe3+ 与SCN - 等. 2.熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 (1)Al3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、HS - 、S2- 、ClO - . (2)Fe3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、ClO - . 学员专用 请勿外泄