PDF《2017 下半年全国教师资格笔试重要分析 初中化学》

5 (3)NH4 +与SiO3 2- 、AlO2 - . 特别提醒:NH4 + 与CH3COO - 、HCO3 - 虽能发生双水解反应,但能 大量共存. 考点・化学平衡的移动 条件的改变 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体体积减小 的方向移动 减小压强 向气体体积增大 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 使用催化剂 平衡不移动 考点・盐类水解的规律 有弱才水解,无弱不水解;

谁弱谁水解, 谁强显谁性;

越弱越水解, 都弱双水解. 学员专用 请勿外泄

6 盐的类型 实例 是否水 解 溶液的 pH 水解的 离子 酸碱性 强酸 强碱盐 NaCl、 KNO

3、 BaCl2 不水解 pH=7 中性 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 CuSO

4、 FeCl3 水解 pH7 S2- 、 CO3 2- 、 HCO3 - 碱性 考点・电化学 装置 原电池 电解池 实例 原理 使氧化还原反应中电子作定向 移动,从而形成电流.这种把化 学能转变为电能的装置叫做原 电池 使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过 程叫做电解.这种把电能转变为 化学能的装置叫做电解池 学员专用 请勿外泄

7 形成 条件 ①电极:两种不同的导体相连;

②电解质溶液:能与电极反应 ①电源;

②电极(惰性或非惰性) ;

③电解质(水溶液或熔化态) 反应 类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 电极 名称 由电极本身性质决定: 正极:材料性质较不活泼的电 极;

负极:材料性质较活泼的电极 由外电源决定: 阳极:连电源的正极;

阴极:连电源的负极 电极 反应 负极:Zn-2e - =Zn2+ (氧化反应) 正极:2H++2e- =H2↑ (还原反应) 阴极:Cu2+ +2e - = Cu (还原反应) 阳极:2Cl- -2e- =Cl2↑ (氧化反应) 电子 流向 负极→正极 电源负极→阴极;

阳极→电源正极 电流 方向 正极→负极 电源正极→阳极;

阴极→电源负极 能量 转化 化学能→电能 电能→化学能 学员专用 请勿外泄

8 应用 ①抗金属的电化腐蚀;

②实用电池 ①电解食盐水(氯碱工业) ;

②电镀(镀铜) ;

③电冶(冶炼 Na、Mg、Al) ;

④精炼(精铜) 考点・金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 一般条件 金属直接和强氧化剂接触 不纯金属,表面潮湿 反应过程 氧化还原反应,不形成原电池. 因原电池反应而腐蚀 有无电流 无电流产生 有电流产生 反应速率 电化腐蚀>

化学腐蚀 结果 使金属腐蚀 使较活泼的金属腐蚀 2.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 电化学腐蚀类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 正极反应 O2+4e- +2H2O =4OH- 2H+ +2e - =H2↑ 负极反应 Fe-2e - =Fe2+ Fe-2e - =Fe2+ 学员专用 请勿外泄

9 腐蚀作用 是主要的腐蚀类型, 具有广泛性 发生在某些局部区域内 3.金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法 此法应用原电池原理,让被保护金属作为正极,用比被保护金属活 泼性较强的金属作为负极.例如在锅炉内壁.船舶外壳装上若干锌块, 就可以保护钢铁设备. (2)外加电流的阴极保护法 此法应用电解原理,让被保护金属作阴极,惰性电极作辅助阳极, 两者都存在于电解质溶液(如海水)中,接外加直流电源,通电后,电 子被强制流向被保护的钢铁设备,钢铁被迫成为阴极而受到保护. 考点・同分异构体的书写 1.烷烃:烷烃只存在碳链异构. 如C5H12 的异构体有: CH3CH2CH2CH2CH